兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18的元素中，滿足上述關系的元素共有（   ）
A．3對B．4對C．6對D．5對
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）寫出X、Y的元素符號：X           、Y           ；
（2）W在元素周期表中的位置是              ；Z的原子結構示意圖               
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學式是                           ，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式是                                                           ；
（4）用電子式表示Y的氫化物的形成過程                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關元素X、Y、Z、W的信息如下
元素
有關信息
X
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Y
最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
Z
單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
W
地殼中含量最高的金屬元素
請回答下列問題：
（1）  W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______________。
（2）  銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應方程式
_______________________________________________ 。
（3）  向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為_____________________，相關反應的離子方程式為_______________________________。
（4）  以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3，先制得WX3·6H2O晶體，主要操作包括__________________________，在_____________________條件下加熱WX3·6H2O晶體，能進一步制取無水WX3，其原因是（結合離子方程式簡要說明）_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關系密切。
（1）元素的性質(zhì)特別是化學性質(zhì)取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。
a．三種元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlBr3中的化學鍵類型應該是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某基態(tài)原子的第六電子層只有2個電子，則該原子的第五層中電子數(shù)為(    )
A．8個B．8個或18個C．8—18個D．18—32個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內(nèi)有a個中子,則M的質(zhì)量數(shù)為
A．a(chǎn)+x-nB．a(chǎn)+x+n
C．a(chǎn)-x-nD．a(chǎn)-x+n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列電子結構中，第一電離能最小的元素的原子結構可能是（   ）。
A．2s22p3B．2s22p4C．2s22p5D．2s22p6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（   ）
A．金屬性：Li<Na<KB．沸點：HF<HCl<HBr<HI
C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3D．還原性：F―<Cl―<Br―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應的核電荷數(shù)由大到小的順序是（   ）
A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞E
C．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A

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