下列反應的方程式正確的是

A．H2S水溶液呈酸性：H2S= H++HS-

B．醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉混合：CH3COO-+H+=CH3COOH

C．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

B

【解析】

試題分析：A．H2S的二元弱酸，分步電離，在溶液中存在電離平衡，電離方程式是：H2S H++HS-錯誤；B．硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離產(chǎn)生H+，醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉混合：CH3COO-+H+=CH3COOH，正確；C．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，會產(chǎn)生碳酸氫鈣，反應的兩種方程式是：Ca2++OH-+CO2=Ca2++HCO3-，錯誤；D．碳酸鈉溶液呈堿性，是由于CO32-在溶液中會發(fā)生水解反應存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，但是多元弱酸的酸根離子水解反應逐步進行，主要是第一步水解，錯誤。

考點：考查反應的方程式正誤判斷的知識。

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Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為統(tǒng)一類物質，下列分類標準正確的是

①鈉的化合物 ②能與硝酸反應的物質 ③可溶于水的物質 ④電解質 ⑤鈉鹽 ⑥鈉的含氧化合物

A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥

 

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下列離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫完全且正確的是

選項

離子組

加入試劑

發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+

NaOH溶液

Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓

B

Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ

少量KOH溶液

Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓

C

H+、Fe2＋、SO42ˉ、NO3ˉ

BaCl 2溶液

SO42ˉ+Ba2＋=BaSO4↓

D

Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ

通入少量SO2

2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ

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已知氧元素有16O、18O兩種核素，按中學化學知識要求，下列說法正確的是

A．Na2O2與H218O反應時生成產(chǎn)生18O2氣體

B．向2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)的平衡體系中加入18­O2，結果18­O2只出現(xiàn)在產(chǎn)物中

C．CH­3­COOH和CH3CH­218­OH發(fā)生酯化反應時，產(chǎn)物中分子式為H218­O

D．惰性電極電解含有H218­O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質量不同的氧分子

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為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是

A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得的溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產(chǎn)生

B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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（12分）A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。

請回答下列問題：

（1）物質C、E分別為 、 。（填名稱）

（2）反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，其化學方程式為 。

（3）反應②的離子方程式為 。

（4）新配制的F溶液應加入________以防止其轉化為G。請設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子。（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結論） 。

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四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族

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等質量的CuO和MgO粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol/L和b mol/L。則a與b的關系為

A．a(chǎn)＝b B．2a＝b C．a(chǎn)＝2b D．a(chǎn)＝5b

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（1）該溶液中一定有 離子，一定沒有 離子。

（2）無法確定是否含有 離子。要確定是否存在該離子，還需做 實驗，存在該離子的實驗現(xiàn)象為 。

（3）線段oa：ab=

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