Question

8．根據(jù)所學知識回答下列問題
（1）化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應．如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1．則：
①A+B→C+D表示的離子方程式為NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②標準狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a  kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b  kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c  kJ•mol^-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）=“CO（g）“+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol^-1．
（3）中學化學在進行沉淀反應的實驗中，判斷沉淀已經(jīng)完全的方法是向上層清液中（或取少量上層清液放入小試管中）滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀已經(jīng)完成．經(jīng)常要用過濾的方法分離在化學反應中產(chǎn)生的沉淀，則在過濾器中洗滌沉淀的操作是向過濾器中加入蒸餾水，直至水面完全浸沒沉淀物，等水自然流完后，重復操作2到3次．
（4）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示），在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性較強溶液中H⁺抑制Fe³⁺水解，得不到Fe（OH）₃膠體，故不能凈水．

Answer 1

分析 （1）A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1，應為NH₄⁺和OH^-的反應，生成NH₃和H₂O；
（2）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
結合蓋斯定律計算，（①-②+4×③）×$\frac{1}{2}$得到CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）反應的焓變；
（3）對濾液加試劑若不發(fā)生反應，則沉淀已經(jīng)完全；在過濾器上洗滌沉淀，使蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，以此來解答；
（4）鐵離子水解生成膠體，具有吸附性；酸性溶液中抑制離子的水解．

解答 解：（1）A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1，應為NH₄⁺和OH^-的反應，生成NH₃和H₂O；
①A+B→C+D表示的離子方程式為NH₄⁺和OH^-的反應，方程式為NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
②D為NH₃，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則反應生成（NH₄）₂SO₄，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度大小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
結合蓋斯定律計算，（①-②+4×③）×$\frac{1}{2}$得到CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$KJ/mol，
故答案為：$\frac{b-a-4c}{2}$；
（3）在進行沉淀反應的實驗時，向上層上清液滴加溶液，滴加試劑若不再生成沉淀，則認定沉淀已經(jīng)完全，在過濾器上洗滌沉淀的操作是沿著玻璃棒向過濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復2～3次，
故答案為：向上層清液中（或取少量上層清液放入小試管中）滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀已經(jīng)完成；向過濾器中加入蒸餾水，直至水面完全浸沒沉淀物，等水自然流完后，重復操作2到3次；
（4）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，生成膠體，具有吸附性，可凈化水；而酸性條件抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；酸性較強溶液中H⁺抑制Fe³⁺水解，得不到Fe（OH）₃膠體，故不能凈水．

點評 本題考查無機物的推斷、實驗基本操作，側重于考查離子反應方程式的書寫，熟悉發(fā)生的反應即可解答，注意題目中的信息和所學知識的結合來判斷物質及濃度的計算等來解答，題目難度中等．