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【題目】某有機物M()是一種重要的化工原料，請回答下列問題：

（1）M的分子式為。

（2）M與H2按物質的量比1:1反應的產(chǎn)物，可能具有的性質是 (填序號)

A．易燃 B．難溶于水 C．可發(fā)生加成反應

（3）某耐熱型樹脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反應，試寫出R的結構簡式：。

（4）以M為原料合成產(chǎn)品N()的流程如下(條件略)

則A的結構簡式為，反應②的發(fā)生條件通常是。

【答案】

（1）C8H8O

（2）ABC

（3）(其它合理答案均可得分)

（4）；NaOH的水溶液、加熱

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)M的結構簡式，可知其分子式為C8H8O，故答案為：C8H8O；

（2）M與H2按物質的量比1:1反應為，不能發(fā)生酯化反應，具有苯的性質，應難溶于水，屬于烴的含氧衍生物，易燃燒，故答案為：ABC；

（3）M和丙烯腈(CH2=CHCN)均含有碳碳雙鍵，按1:1比例反應發(fā)生加聚反應生成R為等，故答案為：等；

（4）M與HCl發(fā)生加成反應生成A，結合反應②的結構可知，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成，故A為，發(fā)生消去反應生成N，故答案為：；氫氧化鈉水溶液、加熱。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC－CHO)是一種重要的精細化工產(chǎn)品。

Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛

（1）乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為。該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

① 已知：OHC－CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH＝－78 kJ·mol－1 K1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1 K2

乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K＝ (用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

② 當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是、

Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC—COOH)的生產(chǎn)裝置如下圖所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2 與乙二醛溶液反應生成乙醛酸。

（3）陰極電極式為

（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有

（5）保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η＝

(設：法拉第常數(shù)為f C·mol－1；η=)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下。請回答下列問題：

（1）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O，CuCl2－中銅元素的化合價為______，該反應中的氧化劑是___________。

（2）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是____________________________________________________。

（3）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過程中主要反應的化學方程式是______________________________________________________________。

（4）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_____________________________。

（5）已知反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S，反應Ⅰ的產(chǎn)物為_____________和_____________。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬,具有廣泛用途。請回答:

（1）銅元素在元素周期表中位于，其原子基態(tài)價層電子排布式為。

（2）Cu2O的熔點比Cu2S的高,原因為。

（3）Fe(CO)5是一種常見的配合物,可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。

①寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式；

兩者相比較沸點較高的為 (填分子式)。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應:

Fe(CO)5(s)＝Fe(s)+5CO(g)，已知:反應過程中,斷裂的化學鍵只有配位鍵,由此判斷該反應所形成的

化學鍵類型為。

（4）已知AlCl3·NH3有配位鍵。在AlCl3·NH3中,提供空軌道的原子是；在NH4+中N原子的雜化軌道類型為。

（5）金屬鋁的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為。已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ= （表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、某有機物的結構簡式如下圖所示

試回答：

（1）該有機物的分子式，苯環(huán)上一氯代物有種。

（2）含有官能團的名稱

（3）1mol該有機物分別與足量的H2、溴水反應需消耗H2 mol，Br2 mol

（4）該有機物與金屬鈉反應的化學方程式為

（5）該有機物在Cu催化下發(fā)生氧化反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

a．容器內氣體壓強保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)＞v(吸氫)

（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。