Question

4．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH₃CH₂OH（g）?CH₃CH₂OCH₂CH₃（g）+H₂O（g）．下列說法正確的是（　�。�

容器編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3CH2OH（g）	CH3CH2OCH2CH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	487	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	487	0.40
Ⅲ	307	0.20	0.090	0.090

• A． 該反應的正反應為吸熱反應
• B． 達到平衡時，容器Ⅰ中的CH₃CH₂OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
• C． 若起始時向容器Ⅰ中充入CH₃CH₂OH0.1mol、CH₃CH₂OCH₂CH₃0.15mol和H₂O0.10mol，則反應將向正反應方向進行
• D． 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

Answer 1

分析 A．對比Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應移動；
B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎上壓強增大一倍，反應氣體體積不變，平衡不移動；
C．根據(jù)Ⅰ中數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)，計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行；
D．溫度越高，反應速率越快．

解答 解：A．對比Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎上壓強增大一倍，反應氣體體積不變，平衡不移動，容器Ⅰ中的CH₃OH體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；
C．容器Ⅰ中平衡時c（CH₃OCH₃）=c（H₂O）=$\frac{0.08mol}{1L}$=0.080mol/L，c（CH₃OH）$\frac{0.2mol-0.08mol×2}{1L}$=0.04mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數(shù)K₁=$\frac{0.08×0.08}{0.0{4}^{2}}$=4，此時濃度商Qc=$\frac{0.15×0.1}{0.1{5}^{2}}$=0.67＜K=4，反應向正反應進行，故C正確，
D．Ⅰ中溫度高，反應速率快，到達平衡時間更短，故D錯誤；
故選C；

點評 本題考查反應熱有關計算、平衡常數(shù)及其影響因素、化學平衡的影響因素、化學平衡圖象綜合應用、原電池原理的理解分析等，側重考查學生分析計算能力，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．