【題目】聚丙烯腈的單體是丙烯腈(CH2CHCN),其合成方法很多,如以乙炔為原料,其合成過程的化學(xué)反應(yīng)方程式如下:

CH2=CHCN(聚丙烯腈)

回答下列問題:

1)制備聚丙烯腈的反應(yīng)類型是___;

2)聚丙烯腈中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__

3)如何檢驗(yàn)?zāi)称放频难蛎朗茄蛎是“人造羊毛”?__

4)根據(jù)以上材料分析,聚丙烯腈是線型結(jié)構(gòu)還是體型結(jié)構(gòu)?__

【答案】加成反應(yīng)和加聚反應(yīng) 26.4% 羊毛接近火焰時蜷縮,燃燒時有特殊氣味(燒焦羽毛的氣味),燃燒后灰燼用手一壓就變成粉末;而化學(xué)纖維(如腈綸)接近火焰時迅速蜷縮,燃燒較緩慢,氣味與羊毛(主要成分是蛋白質(zhì))燃燒時明顯不同,趁熱可拉成絲,灰燼為灰褐色玻璃球狀,不易破碎 線型結(jié)構(gòu)

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)進(jìn)行分析判斷;

(2)根據(jù)聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行計(jì)算;

(3)羊毛成分是蛋白質(zhì),人造羊毛是化學(xué)纖維,據(jù)此分析;

(4)依據(jù)線型結(jié)構(gòu)、體型結(jié)構(gòu)的形式進(jìn)行分析。

(1)根據(jù)反應(yīng)①的特點(diǎn),碳碳叁鍵變成碳碳雙鍵,該反應(yīng)為加成反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)②CH2=CHCN轉(zhuǎn)化成聚丙烯腈,該反應(yīng)為加聚反應(yīng);

(2)聚丙烯腈的分子式為(C3H3N)n,聚丙烯腈中含有N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.4%;

(3)羊毛的成分是蛋白質(zhì),“人造羊毛”成分化學(xué)纖維,利用蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味,化學(xué)纖維不具有這樣的性質(zhì),因此檢驗(yàn)的方法:羊毛接近火焰時蜷縮,燃燒時有特殊氣味(燒焦羽毛的氣味),燃燒后灰燼用手一壓就變成粉末;而化學(xué)纖維(如腈綸)接近火焰時迅速蜷縮,燃燒較緩慢,氣味與羊毛(主要成分是蛋白質(zhì))燃燒時明顯不同,趁熱可拉成絲,灰燼為灰褐色玻璃球狀,不易破碎;

(4)根據(jù)聚丙烯腈中的結(jié)構(gòu)單元連接成長鏈,聚丙烯腈屬于線型高分子化合物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L1H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NOFe2還原為NO2

B

2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入31 mol/L MgCl2溶液,再加入31 mol/L FeCl3溶液

先出現(xiàn)白色沉淀后又生成紅褐色沉淀

證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,

加入BaC12

溶液紅色褪去

CO32-在溶液中存在水解平衡

D

常溫下,測定鹽酸和醋酸溶液的pH

鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,發(fā)生如下反應(yīng):4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

完成下列填空:

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。若只改變一個影響化學(xué)平衡的因素,則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動關(guān)系的敘述正確的是______(填序號)。

aK值不變,平衡不移動

bK值變化,平衡一定移動

c.平衡移動,K值可能不變

d.平衡移動,K值一定變化

(2)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

aυ(NO2)=2υ(NO)

bNOCl2的物質(zhì)的量之比不變

c.混合氣體密度保持不變

dc (NO2)c (NO)c (Cl2)=421

(3)為研究不同條件對反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體,10min時反應(yīng)達(dá)到平衡.測得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(Lmin),則平衡后n (Cl2)=______mol,此時NO2的轉(zhuǎn)化率為а1;保持其它條件不變,擴(kuò)大容器的體積,當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為а2,則а2_____а1(選填“=”)

實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A,溶液B0.1mol/LCH3COONa溶液。

(4)兩溶液中c(NO3)、c(NO2)c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>________________

(5)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是__________(填序號)。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

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【題目】0.1molCnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時,產(chǎn)生CO2H2O3.4mol,該羧酸是( 。

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B___________。

③在設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

④在設(shè)備中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________C6H6CaO。

(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。

(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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【題目】已知,反應(yīng)①:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) H1;反應(yīng)②: I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) H2;反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表:

t/

5

15

25

35

50

K1

1100

841

680

533

409

請回答:

(1)若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在相同溫度下,K1·K2=____________

(2)上述反應(yīng)①的H1_______0(“>”、“=”、“<”);若升高溫度,則I2的溶解速率會______(加快”、“減慢不變”)。

(3)能判斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是_______________

A.容器中的壓強(qiáng)不再改變 B.溶液的顏色不再改變

C.I-濃度不再變化 D.正逆反應(yīng)速率均為0

(4)某溫度下,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800。在該溫度下,向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2I-,這兩種物質(zhì)的起始濃度如下:

起始濃度(mol/L)

c(I2)

0.1

0.2

0.2

c(I-)

0.2

0.1

0.2

反應(yīng)速率最快的是_____________(”、“”),平衡時I2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(”、“”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,常溫下,0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時,放出445kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為__

2)已知:N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

寫出N2(g)H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式__。

3SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中,只存在S-F鍵,已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,F-F鍵能為160kJ·mol-1,S-F鍵能為330kJ·mol-1,試寫出S(s)F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):CONH22+ H2O-6eCO2+N2+6H+,則

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.2molO2理論上可凈化1molCONH22

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.2mol·L-1HX溶液中c(HX)c(X-)=99:1,下列說法正確的是

A.升溫至30℃時,溶液c(HX)c(X-)=99:1

B.25℃時,K(HX)≈2×10-5

C.向溶液中加入適量NaX固體,酸的電離平衡向左移動,達(dá)到新的平衡時c(X-)減小

D.加水稀釋后,溶液中c(X-)、c(H)、c(OH)均減小

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