下列關(guān)于氯水的說法正確的是（　　）

　

A．

向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng)

　

B．

氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響

　

C．

常溫下，pH=2的氯水中：c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）=0.01mol/L

　

D．

向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2HCO3﹣═2CO2↑+Cl﹣+ClO﹣+H2O


考點(diǎn)：

氯氣的化學(xué)性質(zhì)．

專題：

鹵族元素．

分析：

A．向氯水中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；

B．氯水中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，Cl2+H2O⇌HCl+HClO逆向移動；

C．pH=2的氯水，c（H+）=0.01mol/L，結(jié)合電荷守恒分析；

D．氯水中滴加少量NaHCO3溶液，鹽酸與其反應(yīng)生成NaCl、水、二氧化碳．

解答：

解：A．向氯水中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，氯水的漂白性減弱，故A錯誤；

B．氯水中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，Cl2+H2O⇌HCl+HClO逆向移動，氫離子濃度減小，pH增大，故B錯誤；

C．pH=2的氯水，c（H+）=0.01mol/L，由電荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）=0.01mol/L，故C正確；

D．氯水中滴加少量NaHCO3溶液，鹽酸與其反應(yīng)生成NaCl、水、二氧化碳，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO、H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故D錯誤；

故選C．

點(diǎn)評：

本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、離子反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為             ，丙的化學(xué)式為             ；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

    ①                                                           ；

    ④                                                           ；

    ⑤                                                           。

（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。

（4）將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：                         。

（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣溶于稀鹽酸，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是             。

a. 碘水    b. 氯水   c. NaOH溶液   d. KSCN溶液   e. Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是

A．HF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)                     B．Mg失電子能力比Ca弱

C．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同     D．等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 2014年10月24日雙鴨山市區(qū)發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對人們的健康造成嚴(yán)重威脅，環(huán)境問題離我們也并不遙遠(yuǎn)了，則下列有關(guān)環(huán)境問題說法正確的是（　�。�

　  A． PH＜7的雨水稱為酸雨

　  B． 二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因

　  C． PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生相關(guān)

　  D． SO2、CO2、NO2均屬于大氣污染物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種，取該溶液三等份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①加入少量Zn產(chǎn)生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關(guān)系如圖所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　�。�

　

A．

一定沒有Cu2+、NO3﹣、Cl﹣

B．

可能有K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣

　

C．

不能確定是否含有K+、NO3﹣

D．

一定有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)N2O4⇌2NO2在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V（NO2）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）．下列說法正確的是（　　）

　

A．

A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)＞C

　

B．

A、B、C、D、E各狀態(tài)，V正＜V逆的是狀態(tài)E

　

C．

維持P1不變，E→A所需時間為x，維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜y

　

D．

使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸（H2C2O4）是二元中強(qiáng)酸，酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．

Ⅰ、某探究小組利用該反應(yīng)，用濃度為0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O　．

（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是　A�。�

（3）本滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)　

（4）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度　偏高　，

（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．

Ⅱ、草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：　BD　

A、V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10﹣2 mol/L

B、V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

C、V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10﹣7 mol/L

D、V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

電解后溶液的pH都增大

　

B．

在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

　

C．

硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2

　

D．

在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是(    )

②乙醚和乙醇③乙酸和甲酸甲酯④淀粉和纖維素

⑤苯甲醇和甲基苯酚

⑥葡萄糖和果糖⑦丙烯酸和油酸⑧丙醛和丙烯醇

   A．①②④⑦          B．②④⑥⑧       C．③⑤⑥⑧      D．①④⑥

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