【題目】室溫下,將氨氣溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液,據(jù)此回答:

(1)氨氣溶于水的電離方程式_____________________

(2)0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固體,電離平衡向___移動(dòng)(填),c(NH4+) ________(增大”“減小不變”);

(3)0.1mol/L的氨水溶液中加水稀釋,下列選項(xiàng)的值增大的是____

Ac(NH4+)   Bn(OH-) C D

(4)已知室溫時(shí)氨水的電離常數(shù)為1.77×10-5,0.1mol/L氨水中c(OH-)_____________。

【答案】 NH3·H2ONH4++OH- 增大 BC ×10-3

【解析】1氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨為弱堿,可部分電離出OH-NH4+,電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-

2NH4Cl溶于水完全電離產(chǎn)生NH4+,使NH3·H2ONH4++OH-平衡左移;根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡向著減弱這種改變的方向移動(dòng),并不能抵消這種改變,所以c(NH4+)增大。

3A項(xiàng),加水稀釋促進(jìn)NH3·H2ONH4++OH-平衡右移,NH4+OH-數(shù)目增多,但根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,c(NH4+)減小,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),由上面分析n(OH-)增大,B正確;C項(xiàng), ==,因?yàn)橐欢囟认?/span>Kb是常數(shù),稀釋c(OH-)減小,所以增大,故C正確;D項(xiàng), =Kb,一定溫度下Kb是常數(shù),故D錯(cuò)誤。

40.1mol/L氨水中,NH3·H2O微弱電離,平衡時(shí)c(NH3·H2O)0.1mol/Lc(OH-)=c(NH4+),因?yàn)?/span>=Kb,代入數(shù)據(jù)得: =,解得c(OH-)×10-3mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在4個(gè)容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量A(s)+B(g C(g)+D(gΔH =+100 kJ·mol-1,某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表

容器編號(hào)

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反應(yīng)時(shí)間/min

反應(yīng)速率

006

060

010

t1

v(正)=v(逆)

012

120

020

t2

032

10

0

0

012

030

v(正)=v(逆)

下列說(shuō)法正確的是

A.容器中平均反應(yīng)速率v(B)=004/t1 mol·L-1·min-1

B.t2時(shí)容器中v(正)v(逆)

C.容器 kJ

D.容器中c(D)= 04 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,所含原子數(shù)最多的是(
A.8g O2
B.0.3mol NaCl
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4
D.含有3.01×1022個(gè)氧原子的H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性的是( 。

A.Na2SiO3B.NaHSO4C.NH4ClD.KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列做法中錯(cuò)誤的是( )

A. 為減少白色污染,少使用塑料袋 B. 倡導(dǎo)低碳生活,多步行,少開(kāi)車

C. 油鍋著火時(shí)蓋上鍋蓋滅火 D. 用氫氧化鈉改良酸性土壤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,不論兩種物質(zhì)以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,經(jīng)完全燃燒后,產(chǎn)生的CO2質(zhì)量不變的是( )

A. 乙烯和苯 B. 乙醇和乙酸 C. 甲醛(HCHO)和葡萄糖 D. 丙烯和丙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是(  )

A. 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B. 破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH>0

D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(
A.23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為1.5NA
C.足量Cu和100mL18mol/L熱濃硫酸反應(yīng)可生成0.9 NA個(gè)SO2分子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去9 NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1

C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

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