6．下列各組混合物中，按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們分離的是（　　）
A．氧化銅和碳粉B．硝酸鉀和氯化鈉C．水和酒精D．碳酸鈉和碳酸鋇

分析 按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們分離，則混合物中有一種物質(zhì)溶于水，另一種物質(zhì)不溶于水，以此來(lái)解答．

解答 解：A．二者均不溶于水，不能過(guò)濾分離，故A不選；
B．二者均溶于水，不能過(guò)濾、蒸發(fā)分離，故B不選；
C．水與酒精互溶，不能過(guò)濾分離，故C不選；
D．碳酸鈉溶于水，而碳酸鋇不溶于水，則溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可分離，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CH3COONH4?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+$N{H}_{4}^{+}$B．CH3COOH=H++$C{H}_{3}CO{O}^{-}$
C．KHCO3?K++H++$C{O}_{3}^{2-}$D．KHSO4=K++H++$S{O}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某有機(jī)化合物X（C7H8O）與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z（C11H14O2）：X+Y$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$Z+H2O
（1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X是d填標(biāo)號(hào)字母）．

（2）Y的分子式是C4H8O2，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH2CH2COOH 和CH3CH（CH3）COOH．
（3）Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F（C4H8O3）．F可發(fā)生如下反應(yīng)：
該反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2（OH）CH2CH2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無(wú)甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
（1）F中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；C→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：D與銀氨溶液反應(yīng)．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子，理由是在堿性環(huán)境中氯原子可能水解．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有10種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（　�。�
A．Al3+B．Mg2+C．Na+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子，半徑最小的是B
B．E形成最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比B強(qiáng)
C．A、C、D形成的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間可相互反應(yīng)
D．A、B形成的化合物與B、E形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分類法在化學(xué)學(xué)科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是（　　）
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出兩種原子數(shù)之比為1：1的離子化合物的電子式、；
（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的化學(xué)方程式：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），則下圖中正確的是（$\overline{M}$表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量）（　�。�
A．B．C．D．

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