Question

（11分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

[

d

g

l

[

（1）請寫出h元素的價(jià)電子排布圖                     ；
（2）ya₃分子的電子式是        ，其分子的空間構(gòu)型是        ，分子中y原子的雜化軌道類型是         ， g²⁺可以與ya₃以        鍵形成 [g (ya₃)₄]²⁺離子；
（3）請寫出上述元素d^3＋的核外電子排布式                    ，實(shí)驗(yàn)室常用形成一種紅色配離子的方法檢驗(yàn)該離子，該反應(yīng)的離子方程式為               
                                。
（4）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序             （寫元素符號），其原因是                                             

Answer 1

（11分）（1）（1分） 

（2）；三角錐形；sp³雜化；配位（每空1分）
（3）ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（1分）；Fe³⁺ + 3SCN^－ = Fe(SCN)₃（2分，合理均給分）
（4）Cl＞Mg＞Al（1分）；同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢。但鎂元素的最外層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其第一電離能大于鋁元素。(2分)

略