下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+

B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42

D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)，說(shuō)明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

B

【解析】

試題分析：A、原溶液中若存在鐵離子，加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不能說(shuō)明原溶液中含有Fe2+，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置導(dǎo)致濃度減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致濃度減小，兩者原理不同，B正確；C、氯化鋇與硫酸根生成硫酸鋇沉淀，與銀離子生成氯化銀沉淀，故原溶液不一定含有SO42-，C錯(cuò)誤；D、鐵與濃硫酸鈍化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是

A．b>a>c B．a(chǎn)=b=c C．c>a>b D．b>c>a

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在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是

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（16分）（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是 。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

B．用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH

C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌

D．在天平左右兩盤(pán)中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱(chēng)量

E．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察.

F．制備氫氧化亞鐵時(shí)，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

（2）除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處。

試劑

離子反應(yīng)方程式

①NaHCO3溶液（Na2CO3）

② Fe2O3（Al2O3）

③FeCl3溶液（FeCl2）

④CO2（HCl）

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已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價(jià)為

A．+3 B．+4 C．+6 D．+7

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA個(gè)SO2分子

C．1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA

D．標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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（共4分）合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進(jìn)行的：

① 2CO2（g）+ NH3（g）H2NCOONH4（aq）(氨基甲酸銨) △H =－159.47kJ/mol

②H2NCOONH4（aq）CO(NH2)2（aq）+ H2O（l） △H =－28.49kJ/mol

在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)和n(NH3):n(CO2)的關(guān)系如圖所示。

生產(chǎn)過(guò)程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比為 ，而實(shí)際實(shí)際生產(chǎn)條件下，往往使n(NH3):n(CO2)≥3，這是因?yàn)? 。在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡(jiǎn)便的方法是 。

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在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積

A．大于20mL B．小于20mL

C．等于20mL D．等于5mL

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下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

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