500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的
A．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
B．反應向正反應方向移動
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D．N2O4的體積分數(shù)一定增大
BD
由于反應物和生成物都是一種，所以不論充入NO2還是N2O4，都是相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以選項BD正確，AC是錯誤的，答案選BD。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時，將20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                 ，
反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）     c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，將pH=1的H2SO4溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=             ；反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）某化學反應2A(g) B(g) + D(g)在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
（1）在實驗1中，反應在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為       ____________      。
（2）在實驗2中，A的初始濃度C2=                    ，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                                                      　。
（3）設(shè)實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且C3=          。
（4）由上述實驗，可推測該反應是        反應（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是：
                                                                          。
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第                     組。
（6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為     _____　；該反應的平衡常數(shù)K                    （填“不變”或“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列正確的是(    )
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s）B．反應開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應開始時10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C、A、B、C的濃度不再變化
D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸的反應之一是：。如果反應在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是
A．當的物質(zhì)的量不再改變時，該反應達到了平衡狀態(tài)
B．達到平衡時，的濃度與的濃度一定相等
C．在給定條件下達平衡時，的轉(zhuǎn)化率達到了最大
D．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中進行如下反應： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是
A．X2為0.4mol?L—1，Y2為1.2mol?L—1　　B．Y2為1.0mol?L—1
C．X2為0.3mol?L—1，Z為0.2mol?L—1 　　D．Z為0.6mol?L—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是                （寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
壓強/MPa
溫度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
當合成SO3的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是           。

（3）550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                    。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:
(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

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