【題目】銠基催化劑催化CO加氫合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年來化學(xué)界比較活躍的研究課題之一。

(1)已知:(。〤O(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5kJ/mol

(ⅲ)C2H5OH(g)CH3OCH3(g) H3=+50.7kJ/mol

則由CO催化加氫制備乙醇?xì)怏w(另一產(chǎn)物為水蒸汽)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為________

(2)直接甲醇燃料電池(DMFC)成本低、效率高,某研究所嘗試用DMFC電解處理含氰電鍍廢水。調(diào)節(jié)廢水pHl0~12.5,電解過程中,CNˉ先被氧化成CNOˉ(兩種離子中氮元素均為-3價(jià)),再進(jìn)一步氧化為碳酸鹽和N2

①請(qǐng)寫出CNOˉ被氧化的電極反應(yīng)式________。

②欲處理1m3CNˉ含量為390mg/L的電鍍廢水,至少需準(zhǔn)備________kg甲醇。

(3)2.0L密閉容器中放入1 molCO2molH2,在反應(yīng)溫度T1時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量(n)的數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

5

6

總物質(zhì)的量n/mol

3.0

2.7

2.5

2.3

2.1

2.0

2.0

①在0~5min時(shí)段,反應(yīng)速率v(CH3OH)________;有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

②計(jì)算溫度T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________;T1時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T2,平衡常數(shù)增大,則T2________T1(大于”“小于”),判斷理由是________。

【答案】 2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) H=-255.4kJ/mol 2CNO-+8OH--6e-=2CO32-+N2↑+4H2O 0.4 0.05mol·L-l·min-1 D 1(L/mol)2 小于 平衡常數(shù)增大,說明反應(yīng)向正方向進(jìn)行,反應(yīng)正方向放熱,故溫度降低

【解析】(1)CO催化加氫制備乙醇?xì)怏w(另一產(chǎn)物為水蒸汽)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g),根據(jù)已知方程式:(。〤O(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol

(ⅲ)C2H5OH(g)CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol 要得到目標(biāo)方程,則(ⅰ)×2+(ⅱ)-(ⅲ),故目標(biāo)方程的反應(yīng)熱為:H=△H1×2+△H2-△H3=-255.4kJ/mol,故熱化學(xué)方程式為:2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) H=-255.4kJ/mol

(2)①根據(jù)題意,電解過程中,廢水為堿性,CNOˉ(C是+4價(jià)、N是-3價(jià))被氧化為碳酸鹽和N2,故其電極先寫:2CNO-- = 2CO32-+N2↑ C的化合價(jià)沒變,生成1mol N2,失去6mol電子,2CNO- -6e-= 2CO32-+ N2↑,左邊缺氧,故左邊再加上OH-,右邊生成水,故其電極反應(yīng)為:2CNO-+8OH--6e-=2CO32-+N2↑+4H2O;

②1m3 CNˉ含量為390mg/L的電鍍廢水中,n(CNˉ)=15mol,處理15mol CNˉ,CNˉ先被氧化成CNOˉ,消耗30mol電子,根據(jù)①中電極反應(yīng),該電解轉(zhuǎn)移45mol電子,共需要75mol電子,若用甲醇燃料電池做該電解池的電源,1mol甲醇提供6mol電子,故需要12..5mol甲醇,故至少需準(zhǔn)備甲醇的質(zhì)量為12.5400g=0.4kg;

(3) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol

起始(mol) 1 2 0

轉(zhuǎn)化(mol) x 2x x

5min(mol) 1-x 2-2x x

5min時(shí): 1-x + 2-2x +x =2 x=0.5

反應(yīng)速率v(CH3OH)= = 0.05mol·L-l·min-1;

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),高溫平衡逆向移動(dòng),高壓平衡正向移動(dòng),故要提高反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率,則平衡應(yīng)正向移動(dòng),故應(yīng)選條件為低溫高壓,故選D;

②溫度T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1===1;

T1時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T2,平衡常數(shù)增大,說明平衡正向移動(dòng),溫度應(yīng)該降低,故T2小于T1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭TaS2 可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應(yīng)如下:

TaS2g+2I2gTaI4g+S2g

下列說法正確的是

A.在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量保持不變

B.在提純過程中,I2 的量不斷減少

C.在提純過程中,I2的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D.該正反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料,具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用,故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下:

已知:R-ClR-OH,R-為烴基

(1)乙酸苯甲酯的分子式是________,B所含官能團(tuán)的名稱是________。

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________

(3)下列轉(zhuǎn)化中________(填序號(hào))原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求。

A.乙醇制取乙醛 B.由制備 C.2CH3CHO+O22A

(4)提純乙酸苯甲酯的有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下:將反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得到乙酸苯甲酯。

回答下列問題:

①在洗滌、分液操作中。應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào))。

a.直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出

b.直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從上口放出

②實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。

③在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標(biāo)號(hào))。

(注:箭頭方向表示水流方向)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(2)0~4min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率v(B)=__________。

(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。

A.恒溫恒容充入He氣 B.縮小體積,使壓強(qiáng)增大

C.恒溫恒壓充入He氣 D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是( 。
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物
④1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑤1mol該有機(jī)物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng).

A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是關(guān)于細(xì)胞中水和無機(jī)鹽的敘述,其中正確的是

A. 越冬植物的細(xì)胞內(nèi)自由水含量較高

B. 不同細(xì)胞內(nèi)自由水與結(jié)合水的比例基本相同

C. 急性腸炎病人除補(bǔ)水外還需要補(bǔ)充一些無機(jī)鹽

D. 營養(yǎng)性貧血患者體內(nèi)肯定缺乏Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的a~g元素,回答下列問題:

(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。

(2)f的元素符號(hào)為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________。

(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________

(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請(qǐng)寫出一個(gè)離子方程式證明:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。
A.升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應(yīng)體系中活化分子所占百分?jǐn)?shù)
B.H2+Cl2 2HCl反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
C.面粉生產(chǎn)工廠要求嚴(yán)禁煙火是因?yàn)槊娣塾袡C(jī)物顆粒極大,總表面積巨大容易被引燃爆炸
D.高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中,屬于非極性分子的是( )

A. SO2 B. BeCl2 C. CH3Cl D. COCl2

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