【題目】把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是

A. 5.28g B. 2.12g C. 4.22g D. 3.18g

【答案】D

【解析】

Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，殘留物為Na2CO3；根據(jù)Na守恒計算。

Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱時發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加熱至恒重所得殘留物為Na2CO3，根據(jù)Na守恒，所得殘留物Na2CO3物質(zhì)的量n（Na2CO3）=n（Na+）=×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2，則：

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）44.4g某二價金屬的氯化物中含有0.8molCl-，該金屬的相對原子質(zhì)量為_______ 。

（2）如果mg氨氣由a個原子構(gòu)成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為__________(用含a的代數(shù)式表示)。

（3）0.2mol的單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應(yīng)，生成0.8mol的AB3，則單質(zhì)Ax的化學(xué)式是_____________。

（4）現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。若先用0.1g碳酸鈣與25mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4mL才能中和。氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)的變化，以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”。硫與某些金屬單質(zhì)化合所得的產(chǎn)物可能是（）

A.AlSB.AgSC.CuSD.FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳(Ni)是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其價電子層中有_______個未成對電子。

（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。

①Ni(CO)4熔點為-19.3℃，沸點43℃，則其熔、沸點較低的原因是_____________。

②其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________________。

③寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號_____________________。

④[Ni(NH3)6]2+中配體NH3中N原子的雜化類型為_______________，若[Ni(NH3)6]2+為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)有________________種。

（3）金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示， Ni 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為____。

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。將NiO晶體在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷，其組成為Ni0.97O，但晶體仍保持電中性，則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數(shù)目之比為______；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為d g·cm-3，則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_______________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物　 ②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)　

③置換反應(yīng)都是離子反應(yīng)　 ④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。

（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學(xué)反應(yīng)方程式______________，每生成1mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。

（2）Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)_______（填是、否）。

（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________

（4）取40 gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?/span>47g，則該反應(yīng)中消耗Na2O2的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

（1）Cr基態(tài)原子價層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_________________________。

（2）氮化鉻（CrN）在超級電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應(yīng)先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負(fù)性由大到小的順序為_________，中心碳原子的雜化類型為_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學(xué)鍵類型有__________________。

（3）氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點（1282℃）比氯化鈉的高，主要原因是_________________________________________。

（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結(jié)構(gòu)可看作氧化物超導(dǎo)相結(jié)構(gòu)的基本單元。

①圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結(jié)構(gòu)的晶胞，晶胞邊長為a nm。Ca處于晶胞的頂點，則Ti處于_________位置，O處于_________位置；與Ca緊鄰的O個數(shù)為_________，Ti與O間的最短距離為____________________nm 。

②在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點；，，所代表的原子種類與圖A相同）____________________。

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