1．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素．已知，X的陽離子核外無電子，Y元素是無機非金屬材料的主角，Z元素的焰色反應(yīng)呈黃色，其它部分信息如下表所示：
ZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價-2-1，+7+3
下列說法正確的是（　　）
A．X與M形成的化合物中含有離子鍵
B．Z、M、Q三種元素的簡單離子的半徑：M＞Z＞Q
C．Y與R形成的化合物中R呈正價，說明Y的非金屬性比R強
D．在元素周期表中，Q位于金屬與非金屬的交界處，可以作半導(dǎo)體材料

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素．X的陽離子核外無電子，則X為H元素；Y元素是無機非金屬材料的主角，則Y為Si；Z元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na；R有-1、+7價，則R為Cl；M化合價有-2價，處于VIA族，原子半徑小于Cl，故M為O元素；Q有+3價，處于IIIA族，原子半徑大于Cl，與Na相近，故Q為Al，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素．X的陽離子核外無電子，則X為H元素；Y元素是無機非金屬材料的主角，則Y為Si；Z元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na；R有-1、+7價，則R為Cl；M化合價有-2價，處于VIA族，原子半徑小于Cl，故M為O元素；Q有+3價，處于IIIA族，原子半徑大于Cl，與Na相近，故Q為Al．
A．X與M形成的化合物有H2O、H2O2，均為共價化合物，均不含離子鍵，故A錯誤；
B．Z、M、Q三種元素的簡單離子分別為Na+、O2-、Al3+，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故B正確，
C．Y與R形成的化合物中R呈正價，說明R的非金屬性比Y強，故C錯誤；
D．在元素周期表中，Al位于金屬與非金屬的交界處，但Al是良導(dǎo)體，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)焰色反應(yīng)、原子半徑與化合價推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（注：氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實驗時先點燃C中的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣，3min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應(yīng)開始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色．
（5）實驗結(jié)束后，證明有HNO3生成的操作是取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生成．
（6）為測定所制硝酸的濃度，反應(yīng)結(jié)束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示．

（1）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是BD（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色    B．分子中含有羧基、羥基等官能團
C．能與溴水反應(yīng)         D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
Ⅱ．已知：RCH2CH（OH）CH3$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2
X及其它幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和B互為同分異構(gòu)體：

回答以下問題：
（3）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是③（填代號）．
①加成反應(yīng)      ②消去反應(yīng)      ③還原反應(yīng)      ④氧化反應(yīng)
（4）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡式（兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．實驗室用濃度為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列問題（寫出配制過程）
實驗步驟為：
（1）計算（寫出過程）27.2mL
（2）量取
（3）稀釋
（4）移液
（5）洗滌
（6）定容
（2）所需儀器為：50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列順序不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
B．微粒的半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+
C．離子的還原性：S2-＞Cl-＞F-
D．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將海水淡化后，從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程可以生產(chǎn)其他產(chǎn)品．
（1）Cl2可以氧化濃海水中的Br-，用空氣吹出Br2，并用純堿吸收．純堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化學(xué)方程式未配平），則吸收1mol Br2時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制濃海水可以得到純凈的飽和食鹽水，向其中加入碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉．
①NaCl的電子式是．
②上述制備碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．
③為測定制得的碳酸氫鈉的純度，可稱量a g碳酸氫鈉樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干溶液后灼燒，剩余固體質(zhì)量為b g．樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水中的有關(guān)成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
①脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-═CaSO4↓；
②產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2；1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列狀態(tài)時，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．石墨B．熔融態(tài)的氯化鈉C．硫酸銅溶液D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于儀器使用和操作說法正確的是（　　）
A．蒸發(fā)時，給蒸發(fā)皿內(nèi)液體加熱時，液體不超過容器的$\frac{2}{3}$
B．蒸餾操作時，冷凝管中進冷凝水應(yīng)是“上進下出”
C．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在下列物質(zhì)中：①NaOH  ②Na2S  ③SiC  ④C2H2⑤Na2O2⑥（NH4）2S
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是②；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是①、⑥；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是⑥；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是⑤；
（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是④；
（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是③．

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