【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
(方案l)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是: 關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。然后打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_____________。
(3)假設(shè)其他操作均正確,按照圖裝置將導(dǎo)致測定結(jié)果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(方案2)用圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體最好選擇________________。
a.CCl4 b.H2O c.飽和NH4Cl溶液 d.濃硫酸
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則AlN的質(zhì)量分數(shù)是___________________(需化簡)。
(方案3)按下列路徑測定樣品中AlN的純度:
(6)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(7)該方案能否測出AlN的純度?(若能請用m1,m2列出計算純度的表達式)__________。
【答案】(1)防倒吸 (2)把裝置中殘留的氨氣全部排入C裝置中 (3)偏高 (4)a (5)41V/22400m (6)AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑ Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O (7)41(m2-m1)/10m1
【解析】
試題(1)氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體,容易發(fā)生倒吸,圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸。(2)通入氮氣的目的是把裝置中殘留的反應(yīng)生成的氨氣全部排入C裝置中被濃硫酸吸收,準(zhǔn)確測定裝置C的增重。(3)圖1中空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置C,使的定結(jié)果偏高。(4)a、四氯化碳不能溶解氨氣,可以用排四氯化碳溶液的方法收集氨氣并測定體積,正確;b、氨氣極易溶于水,不能用排水法測定,錯誤;c、氨氣極易溶于水,不能用氯化銨溶液,錯誤;d、氨氣能和濃硫酸反應(yīng),錯誤。所以選a。 (5)根據(jù)氮原子守恒,氨氣的物質(zhì)的量就是氮化鋁的物質(zhì)的量,則氮化鋁的物質(zhì)的量為V/22400mol,則氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)為=41V/22400m(6)從流程分析,氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣,離子方程式為:AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑ ;氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為: Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O(7)根據(jù)反應(yīng)分析,氮化鋁和氧化鋁最后都為氧化鋁,所以固體增重就為氮化鋁變氧化鋁造成的,所以根據(jù)質(zhì)量差值計算
2AlN ~ Al2O3 質(zhì)量改變20
41×2 (m2-m1)
則氮化鋁的質(zhì)量為41(m2-m1)/10,則氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)為 41(m2-m1)/10m1
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【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol·L-1FeCl2溶液,研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________________________。
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng): _____________。
(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:
①NaCl溶液的濃度是________ mol·L-1。
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法:______________________________________________。
③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論(寫出兩點):_______________________________________。
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【題目】(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素,該原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問題:
(1)該元素在周期表中的位置______________,屬于金屬元素還是非金屬元素?____
(2)如果該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物,請寫出其化學(xué)式___________________。
(II)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題:
(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)元素Fe的單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(III)判斷以下敘述正確的是__________。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.L2+、R2-的核外電子數(shù)相等
B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L<Q
C.M與T形成的化合物一定具有兩性
D.氫化物的沸點為HnT>HnR
E. M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣
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【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展,其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯
C. 對二甲苯的一氯代物有2種
D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣
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【題目】(1)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應(yīng)放出___________kJ 的熱量。
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>________(填序號)。
(3)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點,引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________;
②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________;
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。
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【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是 ( )
A. 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B. 2CH3COOH+Ca (ClO )2═2HClO+Ca (CH3COO )2
C. I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D. 4HCl (濃 )+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)鐵與水蒸氣在高溫下:_____
(2)苛性鈉腐蝕玻璃:_____
(3)制取漂白粉:_____
(4)稀硝酸與銅片:_____
(5)氨的催化氧化:_____
(6)銅片在濃硫酸中加熱:_____.
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【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體,實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑,反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是( )
A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱
C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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