Question

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PC15，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法不正確的是

A. 反應在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol L-1 s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11 mol L-1，則反應的ΔH＞0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 molCl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PC13和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，50s內(nèi)△n(PCl3)=0.16mol，v(PCl3)= =0.0016mol/(Ls)，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol/L，則n′(PCl3)=0.11 mol/L×2L=0.22mol＞0.2mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O，故B正確；C．250s處于平衡狀態(tài)，則：

PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)

開始(mol/L)：0.5 0 0

變化(mol/L)：0.1 0.1 0.1

平衡(mol/L)：0.4 0.1 0.1

所以平衡常數(shù)k==0.025，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02＜K=0.25，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v(正)＞v(逆)，故C正確；D．等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于=80%，故D錯誤；故選D。