（11分）A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8.
（1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為________________乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________．
（2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ______________________
（3）有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂�，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為_____________，1 mol戊與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是  ________________________        戊在氧化還原反應(yīng)中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價(jià)態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因是_______________________________________________________________；8 g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
________________________________________________________________
（1）第三周期第ⅢA族   Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O
（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（3）        　     N2H4＋2H＋===N2H　戊中氮元素的化合價(jià)為－2價(jià)，既可以升高，又可以降低
N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1 500 kJ/mo
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)里常遇到的一些物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，有些必要的信息已在框圖中注明：

回答下列問題：
（1）D的空間構(gòu)型為                ，C的電子式為                ，F(xiàn)溶液名稱是                ，
（2）在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體A的離子方程式是                                   ．
（3）寫出A＋D→C的化學(xué)方程式                                  　　　　　，
氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為                ，
（4）寫出：F＋B(過量)→E的離子方程式                               　　　　　，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）[選做題]本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料�；瘜W(xué)上常用KSCN溶液等來檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+。
（1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為                    。
（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個(gè)數(shù)是   。
（3）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>              。
（填化學(xué)式）
（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>           。（填元素符號(hào)）
（5）離子化合物Fe2O3的熔點(diǎn)高于KC1的熔點(diǎn)的原因是                  。
（6）據(jù)報(bào)道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q的原子的個(gè)數(shù)是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知M為氮元素與一種金屬元素組成的離子化合物，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為354％，M在汽車安全氣囊中有重要的作用。常溫下G為淡黃色固體。H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X均為空氣中成分。I、J為常見的工業(yè)原料。

①寫出D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式
②寫出G與H反應(yīng)的離子方程式。
③實(shí)驗(yàn)室中I應(yīng)如何保存？。
④常溫下M受撞擊時(shí)可分解，13gM完全分解為A和B時(shí)，放出akJ的熱量，寫出M分解的熱化學(xué)方程式。
⑤M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：

分離淀粉膠體
中的NaCl
C

 
 

 
請(qǐng)回答：
（1）混合物中是否存在FeCl2_________（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_____（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是_______。
（3）寫出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式；___________________________________。
（4）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為______________________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子中，具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（     ）
A．OH一、F—、O2—、NeB．CH4、NH3、H2O、HF
C．NH4+、Na+、H3O+、PH4+D．F一、O2一、Mg2+、A13+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)
甲
乙
丙
 
 
丁
戊
A．最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊
B．簡單離子的離子半徑：戊>丁>丙
C．含有丁元素的酸有多種
D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素。
①X元素的單質(zhì)在Y元素的單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,并生成氣體A。
②Z元素的單質(zhì)與A的水溶液反應(yīng)又生成X元素的單質(zhì)。
③Z元素的原子和Y元素的原子電子層數(shù)相同，且它們的最外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值為奇數(shù)。
④W元素的原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的元素符號(hào)為：_________；Z的元素名稱是：       。（2分）
（2）A的電子式是            。（2分）
（3）Z的單質(zhì)與A的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。（2分）
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化學(xué)方程式                            。（2分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）根據(jù)下圖所示，推斷物質(zhì)X的化學(xué)式，并選擇適宜的物質(zhì)完成圖中各步轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）X的化學(xué)式                   
（2）化學(xué)方程式：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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