元素A、B位于元素周期表的第n主族，并且A與B上下相鄰，如果A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，x、y所具有的關(guān)系不正確的是


  1. A.
    x+2＝y(tǒng)
  2. B.
    x+8＝y(tǒng)
  3. C.
    x+10＝y(tǒng)
  4. D.
    x+18＝y(tǒng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA5為離子化合物，是由
 
、
 
兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號(hào)）．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個(gè)方向，原子軌道呈
 
形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，精英家教網(wǎng)該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（4）G位于
 
族，G3+價(jià)電子排布式為
 
．GE3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷GE3的晶體類型為
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，其空間構(gòu)型為
 
．
（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C的基態(tài)原子電子排布中未成對電子數(shù)與其周期數(shù)相等，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．D的陽離子、C的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且D的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)能生成DC和D2C2兩種化合物．E所在周期序數(shù)比所在主族序數(shù)大l．
（1）2011年是國際化學(xué)年，其中一項(xiàng)重要活動(dòng)是紀(jì)念居里夫人獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)100周年．居里夫婦發(fā)現(xiàn)了放射I生鐳（Ra）和釙（Po）元素，其中E與鐳同主族，鐳位于
 
族．
（2）E的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
，A、B、C三種元素中第一電離能最大的是
 
，B、C、D的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（均用元素符號(hào)表示）．
（3）D2C2與AC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，請寫出該反應(yīng)的一種用途
 
．
（4）B與氫元素形成最簡單的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為
 
，其中共價(jià)鍵類型為
 
（填極性鍵或非極性鍵）．已知B=B鍵能為946kJ?mol-1，H-H鍵能為436kJ?mol-1，B-H鍵能為391kJ?mol-1，則B2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（     ）

①原子半徑：A＜B  ②原子序數(shù)：A＞B       ③原子最外層電子數(shù)：B＞A

④元素所在的周期數(shù)：A＞B    ⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對值相等

A．②③④            B．①②        C．④⑤        D．②⑤

【解析】元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明A是金屬，位于周期表的左側(cè)；B是非金屬，且B位于A的上一周期，在周期表的右側(cè)。所以原子半徑、原子序數(shù)、元素所在的周期數(shù)均是A＞B，原子最外層電子數(shù)是B＞A。B的最低負(fù)價(jià)的絕對值大于A的最高正價(jià)的絕對值。因此正確的答案是A。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省宿州市高一下學(xué)期第一次階段性檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（      ）

①原子半徑：A＜B  ②原子序數(shù)：A＞B       ③原子最外層電子數(shù)：B＞A

④元素所在的周期數(shù)：A＞B    ⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對值相等

A．②③④            B．①②        C．④⑤        D．②⑤

【解析】元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明A是金屬，位于周期表的左側(cè)；B是非金屬，且B位于A的上一周期，在周期表的右側(cè)。所以原子半徑、原子序數(shù)、元素所在的周期數(shù)均是A＞B，原子最外層電子數(shù)是B＞A。B的最低負(fù)價(jià)的絕對值大于A的最高正價(jià)的絕對值。因此正確的答案是A。

 

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