【題目】(本題共10分)研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無害化處理,對(duì)于防止大氣污染有重要意義。
(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol
①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式 。
②已知在101kPa時(shí),CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H= kJ/mol。
(2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下,由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
A.2mo1 CO和4mol H2 B.2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH(g)
C.4mo1 CO和4mol H2 D.4mo1 CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是 (填“吸收”或“放出”) kJ熱量。
【答案】(本題共10分)(每空2分)
(1) ① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+132kJ/mol ②△H= +205kJ/mol
(2) ① D;② 吸收 72.8
【解析】
試題分析:(1)①由蓋斯定律,反應(yīng)二減去反應(yīng)一得C(s)+ H2O(g)= CO(g)+H2(g) H= 110.0 kJ/mol-(242.0 kJ/mol)=+132 kJ/mol;②液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸熱44 kJ/mol,△H=283kJ/mol+3×286 kJ/mol -892kJ/mol-44 kJ/mol =+205 kJ/mol;(2)①反應(yīng)生成2mol甲醇時(shí)放熱182kJ,則有2molCO,4molH2參加反應(yīng),投料量CO大于2mol,H2大于4mol,答案選D;②正反應(yīng)為放熱反應(yīng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),對(duì)于等效平衡,從不同方向建立平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率之和為1,故應(yīng)吸收的熱量為91kJ/mol×1mol×(1-20%)=72.8kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】所含有原子總數(shù)與1molNH3所含原子總數(shù)相同的是
A.1molO2B.2mol H2C.1mol H2OD.2mol CO2
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【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C. 使石蕊試液呈紫色的溶液D. 等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液
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【題目】氨可用于制取氨水、液氮、氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等,因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中,是最重要的化工 產(chǎn)品之一。
(1) 工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的第一步的化學(xué)方程式____________。
(2) 以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定條件下CH4(g)與H2O(g) 反應(yīng)生成CO(g) 和2molH2(g)的能量變化示意圖,寫出其熱化學(xué)方程式____________(△H用E1、E2、E3表示)。
(3) 已知N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) △H =-94.4kJ/mol,在2L恒容密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示,各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)。
① 時(shí)段I 放出的熱量為__________。
②25min時(shí)采取的某種措施是__________。
③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K數(shù)值為__________ (分?jǐn)?shù)形式表示)。在該條件下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)有0.5molN2、1.5molH2、1.0mol NH3,此時(shí)v正(H2) _____V逆(H2) (填“<”,“>”或“=”)。
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【題目】(本題共10分)
在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。
A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85.1 kJ / mol
容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示:密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比)。
時(shí)間t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(2)0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)= 。
(3)下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。
A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體
C.減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通入稀有氣體He
(4)相同條件下,若該反應(yīng)從逆向開始,建立與上述相同的化學(xué)平衡,則 D 的取值范圍n (D) mol 。
(5)將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應(yīng)達(dá)到相同的限度,則達(dá)到平衡時(shí) B 的濃度為 。(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】目前我國(guó)城市正在實(shí)行垃圾分類處理,保鮮膜(聚乙烯)、含汞干電池分別屬于下列哪類垃圾
A.其他垃圾、廚余垃圾B.廚余垃圾、可回收垃圾
C.有害垃圾、其他垃圾D.可回收垃圾、有害垃圾
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【題目】在銅的冶煉過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關(guān)于此反應(yīng),下列說明正確的是( )
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的SO 有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只作還原劑
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【題目】檢驗(yàn)氨氣可以用
A. 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 B. 干燥的紅色石蕊試紙
C. 干燥的藍(lán)色石蕊試紙 D. 濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
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【題目】H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體,其分子結(jié)構(gòu)和H2O相似,但S﹣H鍵鍵能比O﹣H鍵鍵能低.下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.H2S分子呈V形
B.H2S沸點(diǎn)低于H2O沸點(diǎn),因?yàn)镾﹣H鍵鍵能低
C.H2S分子中只含σ鍵
D.H2S分子穩(wěn)定性低于H2O分子,因?yàn)镺﹣H鍵鍵能高
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