我國(guó)有廣闊的海岸線(xiàn)，建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為，下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)

B．①只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2

C．③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2

D．④中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；合成丁腈橡膠的原料是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH3-CH=CH-CNC．CH2=CH-CND．CH3-CH=CH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某小組同學(xué)為了研究銅、鐵及其化合物的性質(zhì)．配制100mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液．請(qǐng)回答：
（1）在配制溶液過(guò)程中必須用到玻璃棒，其作用是攪拌和引流．
（2）該混合溶液中c（SO42-）=0.40 mol/L．
（3）向上述混合溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)．
①溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
②反應(yīng)后還有鐵單質(zhì)剩余，則檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中所含金屬陽(yáng)離子的方法是取反應(yīng)后溶液的樣品，向其中滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明溶液中所含金屬陽(yáng)離子為Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖所示．己知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b是電源的正極
B．陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
C．電解過(guò)程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出
D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2L的H2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子核中無(wú)中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)D在單質(zhì)E中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)除B外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為 ；(用元素符號(hào)表示)

(2)B的氫化物與同主族第三、第四周期所形成的氫化物沸點(diǎn)由高到低的排列順序是 （用化學(xué)式表示),原因是 ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的雜化類(lèi)型為 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ；

(4)單質(zhì)D的一種含氧酸可表示為H3DO3，它是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________；

(5)C 的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位數(shù)為 ；此晶體的密度(g·cm－3)為 (只列式不計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．60mL的H2S和80mL的O2混合點(diǎn)燃后恢復(fù)到原狀況時(shí)可產(chǎn)生55mL的SO2

B．pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱(chēng)為酸雨,故在煤燃燒時(shí)加入石灰石,可有效減少酸雨的產(chǎn)生

C．用PH試紙可以鑒別濃硫酸和稀硫酸

D．室溫下濃硫酸或稀硝酸與銅片均不會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅發(fā)生了鈍化現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl﹣

C．S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、SO42-、NO3-

D．R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是

A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．生成Al（OH）3沉淀的最大質(zhì)量為0.78gB．加入70ml NaOH 時(shí)溶液呈堿性
C．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為1.5D．a的取值范圍為0≤a＜45mL

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