在一定的條件下，將6.4g銅粉投入足量的濃硝酸中，充分反應(yīng)后銅粉無(wú)剩余．求：
（1）能生成多少克硝酸銅？
（2）能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮多少升？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成硝酸銅質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算6.4g Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算二氧化氮物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化氮體積．
解答： 解：（1）設(shè)6.4g Cu完全反應(yīng)生成硝酸銅的質(zhì)量為x，則：
Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
64         188
6.4g       x
故x=
6.4g×188
64
=18.8g
答：生成硝酸銅的質(zhì)量為18.8g．
（2）6.4g Cu的物質(zhì)的量=
6.4g
64g/mol
=0.1mol，
Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
0.1mol              0.2mol
生成二氧化氮的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：標(biāo)況下生成二氧化氮的體積為4.48L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，難度不大，注意理解掌握化學(xué)方程式表示意義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液pH的關(guān)系是（　　）
A、前者大B、后者大
C、相等D、無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe與HNO3反應(yīng)隨溫度和HNO3的濃度不同而產(chǎn)物不同．已知0.2mol HNO3作氧化劑時(shí)，恰好把0.2mol Fe氧化，則HNO3可能被還原成（　�。�
A、NH4+
B、NO2
C、NO
D、N2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫(huà)出）（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)
 
．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
該反應(yīng)的△H
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．降低溫度    B．加催化劑   C．增加壓強(qiáng)   D．增加O2濃度   E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度
 
．（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（5）NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”，用NO與O2反應(yīng)可以制備N(xiāo)O2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）．
且：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列六種物質(zhì)：①N2、②Ne、③CO2、④SiO2、⑤MgCl2、⑥NH4Cl請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
沒(méi)有化學(xué)鍵的物質(zhì)是
 
（填編號(hào)，下同），既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是
 
．以上六種物質(zhì)在融化時(shí)只克服共價(jià)鍵的是
 
（填編號(hào)）．③④⑤三種物質(zhì)按熔點(diǎn)由高到低排列
 
（用編號(hào)表示）．寫(xiě)出CO2的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則：
（1）該原子有
 
個(gè)電子層，X的值是
 
，M元素屬于
 
（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列
 
（填序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)相似；

（3）M元素的離子符號(hào)是
 
；
（4）M元素和第（2）小題的D元素形成化合物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）證明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
 
；
②的單質(zhì)與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學(xué)式為
 
；W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3：14，寫(xiě)出W的電子式
 
；W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取Z的基礎(chǔ)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電動(dòng)汽車(chē)的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)
 
．⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質(zhì)，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)
 
．該燃料電池的產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素A對(duì)人體特別是對(duì)人的視力有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
1mol該化合物可與
 
mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)．該化合物分子式為：
 
．

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