Question

某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設(shè)計的實驗裝置如圖：

實驗可用藥品有：a．二氧化錳 b．濃鹽酸 c．濃氨水 d．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸  g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是

 

，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用

 

（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（ 3 ）裝置D 中盛裝的藥品是

 

（填序號），裝置C的作用是

 

．
（ 4 ）通人B 裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是

 

．
（ 5 ）實驗中可觀察到裝置B 內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

有關(guān)反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氨的實驗室制法

專題：

分析：（1）實驗室采取消石灰與氯化銨固體加熱方法制取氨氣，裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，據(jù)此選擇儀器；
（2）實驗室中常采用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取氯氣；
（3）裝置D 的作用是除去氯氣中的HCl氣體，氨氣與氯氣反應需要干燥的氯氣，據(jù)此解答即可；
（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應；
（5）氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，氯化銨是白色固體，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）實驗室采取消石灰與氯化銨固體加熱方法制取氨氣，化學反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，固體可以選取堿石灰和氫氧化鈉固體，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；h、e；
（2）實驗室中常采用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取氯氣，化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnO₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnO₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）裝置D 的作用是除去氯氣中的HCl氣體，常采用飽和食鹽水吸收HCl氣體，還便于降低氯氣的溶解度，氨氣與氯氣反應需要干燥的氯氣，濃硫酸能干燥氯氣，
故答案為：飽和食鹽水； 干燥氯氣；
（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應，
故答案為：氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應；
（5）氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，氯化銨是白色固體，化學反應方程式為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，故答案為：濃厚的白煙； 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

點評：本題主要考查的是實驗室中氯氣與氨氣的制法，涉及儀器的選擇、化學反應方程式的書寫、氣體的除雜與干燥等，難度較大，注意總結(jié)．