Question

【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數(shù)）CaO．

（1）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為___________________，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點_________．（填“高”或“低”）

（2）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：__P+ __FeO+__CaO__Ca3（PO4）2+__Fe

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為________（填元素符號）；檢測溶液中含有的方法是_______________________________________________．

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224mL（標準狀況），在此溶液中通入適量的，最多能得到___________________g．

Answer 1

【答案】 高 2，5，3，1，5 Fe 向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，若溶液變成血紅色，則證明含有 Fe3+ 1.1

【解析】(1)、元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素，與Ca形成化合物離子化合物D，所以D是CaF 2，其電子式為；F與Si形成D的化合物E是SiF4，SiF4是共價化合物，所以D的沸點比E高；
(2)該方程式中元素的化合價變化為：P→Ca3(PO4)2，磷元素由0價→+5價，一個磷原子失5個電子；
FeO→Fe，鐵元素由+2價→0價，一個 FeO得2個電子，根據氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，所以其最小公倍數(shù)為10，故 P的計量數(shù)為2，F(xiàn)eO的計量數(shù)為5，其它元素根據原子守恒配平，所以該方程式為：
2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe；
(3)根據題意知M(OH)n為請氧化鐵，Mn+為Fe 3+，F(xiàn)e 3+ 的檢驗方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液變成血紅色就說明原溶液有Fe 3+，發(fā)生反應的離子方程式為Fe+3SCN-=Fe(SCN)3。

(4)224mLH2的物質的量為=0.01mol，鈣與水反應生成氫氧化鈣與氫氣，根據電子轉移守恒可知，Ca的物質的量為=0.01mol，樣品中CaO質量分數(shù)為3.5%，故氧化鈣的質量為1.6g×3.5%=0.056g，故氧化鈣的物質的量為=0.001mol，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，根據鈣元素守恒可知生成的n(CaCO3)=n(Ca)+n(CaO)=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸鈣的質量為0.011mol×100g/mol=1.1g。