將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多大？（寫出計算過程）
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：設(shè)出Na2O2、Na的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑表示出氧氣、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)可知：n（H2）=2n（O2），據(jù)此列式計算出鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=
n
V
計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：設(shè)Na2O2、Na的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)質(zhì)量可得：①78x+23y=12.4；
所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，說明反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量滿足：n（H2）=2n（O2），
根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n（H2）=
1
2
y=2n（O2）=2×
1
2
x，即：②x=
1
2
y，
根據(jù)①②聯(lián)立解得：x=0.1、y=0.2，
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH，根據(jù)Na元素質(zhì)量守恒可知氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，
所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：
0.4mol
0.1L
=4mol/L，
答：所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：下列說法正確的是（　�。�
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．
A、反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
C、高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D、反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)pH為4～5時，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全沉淀．某同學(xué)欲用電解純凈CuSO4溶液的方法來測定銅的相對原子質(zhì)量．實驗過程中使用肼（N2H4）-空氣燃料電池作直流電源，其實驗過程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ中所加A的化學(xué)式為
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負(fù)極產(chǎn)生一種無污染的氣體，則負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）步驟Ⅱ中所用的部分儀器如圖，則肼-空氣燃料電池中通入肼的一端應(yīng)接
 
（填“銅”或“石墨”）電極．銅電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）為達(dá)到實驗?zāi)康�，下列實驗操作必須完成的�?div id="e2qc6ss" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質(zhì)量為
 
（用含有m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將三種氣體充入一密閉容器中，所發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表一．
表一
T/℃400500
K3244
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）在恒容密閉容器中，測得該反應(yīng)在某時刻各組分的物質(zhì)的量濃度如表二：
表二
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）0.540.680.68
①若系統(tǒng)溫度為400℃，則此時正反應(yīng)速率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率．
②平衡時甲醇的百分含量隨溫度的變化如圖所示，該時刻反應(yīng)在圖中的位置應(yīng)是
 
點．圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率：B
 
（填“＞”、“＜”或“=”）D，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從H+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)（每種離子只能選用一次），用惰性電極對該電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解．
（1）若陰極放出氫氣，陽極放出氧氣，且電解后溶液的pH保持不變，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是
 
，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若陰極放出氫氣，陽極放出氯氣，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是
 
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0 mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉有剩余，求此時溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中可提取多種化工原料，其中有一化工流程如下：海水→粗鹽
精制
  NaCl
電解
 燒堿、氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42ˉ等雜質(zhì)，精制時試劑有①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液，加入的順序依次為
 
．
（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：
 
．
（3）實驗室電解食鹽水時，負(fù)極（鐵極）上產(chǎn)生
 
氣體；正極（石墨）上產(chǎn)生
 
氣體；
 
極附近產(chǎn)生氫氧化鈉．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中為避免
 
，電解食鹽水時常用離子交換膜將電解槽隔成兩部分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　　）
A、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽極
D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是（　�。�
A、A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)
B、D、E中一定都含有A的元素
C、單質(zhì)B肯定是氧化劑
D、若A是非金屬，則B一定為金屬

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