解釋下列現(xiàn)象的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
B、FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比為1：1時：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2
C、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3C1O-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HC1O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．溶液變黃，反應生成硝酸鐵；
B.1：1時，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子一半被氧化；
C．至SO42-完全沉淀，以1：2反應，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；
D．相互促進水解生成沉淀和HClO．
解答： 解：A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃的離子反應為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比為1：1時的離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2，故B正確；
C．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀的離子反應為A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O，故C正確；
D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的離子反應為Fe3++3C1O-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HC1O，故D正確；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應及與量有關的離子反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
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將除去氧化鎂的Mg條投入到盛有10mL0.1mol?L-1HCl溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化如右圖所示，其中時間t1～t2段速率變化的主要原因是
 
．t2～t3段速率變化的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
，B
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出反應①②③的化學方程式：
  ①
 
；②
 
；③
 
．

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用沉淀法測定Na2CO3和NaCl混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的CaCl2溶液250mL，每次實驗均充分反應．實驗記錄如表：
實驗次數(shù)樣品質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g
12.231.0
24.46？
36.692.5
48.922.5
請回答下列問題：
（1）CaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L
（2）計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NH4Cl；④NH3?H2O
（1）寫出④的電離方程式：
 
．
（2）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號）．室溫下，在pH=12的①溶液中，由水電離的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）在上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應是
 
；寫出在該溶液中存在的質(zhì)子守恒關系：c（OH-）=
 
．
（4）③溶于重水（D2O）后產(chǎn)生一水合氨和水合氫離子，寫出該過程生成的一水合氨和水合氫離子的化學式
 
、
 
．此溶液中存在的微粒有
 
種，各離子的濃度大小順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯誤的是（　　）
A、甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液
B、乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液
C、苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置
D、棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示．另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（　�。�
A、圖1中由A點到B點的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B、圖1中，整個過程共生成了0.26g水
C、圖1中，A點和B點的化學式分別為Cu2O和CuO
D、圖2中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關系的曲線是A

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應時間為t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應時間為t2 s，則t1和t2的關系是（忽略體積變化）（　�。�
A、t1＞t2
B、t1＜t2
C、t1=t2
D、不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B、在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體
C、IA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大就越容易得電子
D、所有主族元素的原子形成單原子離子時的化合價都和它的族序數(shù)相等

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