已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，

 判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ·mol-1

  C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出a kJ能量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1.40 g含有堿金屬(M)及其氧化物(M2O)的混合物，與水反應(yīng)生成1.79 g堿，求混合物的成分及其組成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是(　　)

A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol e－

D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是      （   ）
  A．酸       B．漂白劑       C．還原劑       D．氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：

請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：
（1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有                ；

（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是             。（填字母）

A.50ml燒杯       B.50ml量筒      C.100ml量筒      D.25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                                             。

⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是                                               。

⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)

量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應(yīng)進行的操作是                              

                                                  。

⑸若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

是                    。

⑹有學(xué)生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干

燃燒稱量即可，請你評價是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器內(nèi)進行，達到平衡后，保持其他條件不變，下列條件的改變一定能使平衡移動的是

   A．增加C的質(zhì)量          B．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大

   C．加入催化劑            D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D，A和C均為無色氣體，B和D的聚集狀態(tài)未知，當(dāng)反應(yīng)到

    達平衡時，下列敘述不正確的是

  A．若保持恒容，充入C氣體后混合氣體顏色加深，則說明B是有顏色的氣體

  B．若升高溫度，發(fā)現(xiàn)C的物質(zhì)的量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  C．若壓縮容器，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體

  D．保持恒容，到達平衡后繼續(xù)充入A會使B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                        

A．標(biāo)準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是                               （       ）

A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)     B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)

C．c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)  D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)

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