【題目】下列關(guān)于Fe的性質(zhì)錯誤的是

A. 有銀白色光澤 B. 能被磁鐵吸引 C. 遇硫酸鈍化 D. 能和水蒸氣反應(yīng)

【答案】C

【解析】A. 純鐵具有銀白色金屬光澤，選項A正確；B. 鐵能被磁鐵吸引，選項B正確；C. 常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，但鐵能與稀硫酸反應(yīng)，選項C錯誤；D. 高溫條件下鐵能和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃硝酸和濃氫氧化鈉溶液中均不能溶解的單質(zhì)是：

A. 鐵 B. 鋁 C. 銀 D. 硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。室溫下，某學習小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)，實驗記錄如下。

序號

燒杯中的液體

5分鐘后現(xiàn)象

①

2 mL 1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

②

2 mL1 mol·L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0. 2 mol·L-1HC1

溶液變藍

③

2mLl mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+ 2mL0.2 mol·L-1KC1

無明顯變化

④

2mL1 mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+2 mL0. 2 mol·L-1CH3COOH

溶液變藍，顏色

較②淺

回答下列問題：

(1)實驗③的目的是__________________。

(2)實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(3)實驗②比實驗④溶液顏色深的原因是___________________。

為進一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上述裝置繼續(xù)進行實驗：

序號

燒杯中的液體

5小時后現(xiàn)象

⑤

2mL混有KOH的pH=8.5的lmol·L-1 KI溶液+5滴淀粉

溶液略變藍

⑥

2mL混有KOH的pH=10的lmol L-1KI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

對于實驗⑥的現(xiàn)象。甲同學猜想“pH = 10時O2不能氧化I-”，他設(shè)計了下列裝置進行實驗以驗證猜想。

(4)燒杯a中的溶液為________________。

(5)實驗結(jié)果表明此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，_____________。

(6)乙同學向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色，經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3- ，用離子方程式表示退色的原因是___________________。

(7)該小組同學對實驗過程進行了整體反思，推測實驗①和實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ ）

A．O2 B．KOH C．MgO D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．14g分子式為C3H8的鏈烴中含有的C-H的數(shù)目為2NA

C．室溫時，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃-110℃時分解。為探究其化學性質(zhì)，甲、乙量同學設(shè)計了如下實驗。

Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

(1)甲同學設(shè)計如圖所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____，由此可知分解產(chǎn)物中有_______。

(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗。

①乙同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為: __________A→H→（_____）→（_____）→E→G。

②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__________;安全瓶H的作用是____________。

Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設(shè)計了如下兩個實驗方案。（已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量為392）

甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。

乙方案:(通過NH4+ 測定)實驗設(shè)計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進行該實驗。

請回答:

(1)甲方案中的離子方程式為:_____________。

(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是_____________。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4

(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是______________。

(4)若測得NH3（已折算為標準狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是(　　)

A. 鈉的化合物 B. 可與硝酸反應(yīng)

C. 可溶于水 D. 電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化學反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，反應(yīng)時化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的化學計量數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鐵棒為負極

D. 若將其設(shè)計為原電池，當有28gFe溶解時，正極放出氣體的體積11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（）

①苯 ②硝基苯 ③溴苯④四氯化碳 ⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯

A. ②③④⑤ B. ②③④⑥ C. ①⑥ D. ③④⑤⑥

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