Question

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�

A．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+2H₂O

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A、電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒；
B、鋁表面的氧化膜是氧化鋁不是氫氧化鋁；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；
D、溶液呈中性NaHSO₄與Ba（OH）₂按2：1反應(yīng)．生成的硫酸鈉、硫酸鋇、水為1：1：2．

解答：解：A、電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，應(yīng)為3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、鋁表面的氧化膜是氧化鋁不是氫氧化鋁，用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜的離子方程為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，應(yīng)為CaCO₃+2HAc=Ca²⁺+2Ac^-+CO₂↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、溶液呈中性NaHSO₄與Ba（OH）₂按2：1反應(yīng)，生成的硫酸鈉、硫酸鋇、水為1：1：2，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，掌握元素化合物知識(shí)與離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷方法． 判斷離子方程式正誤的方法：（1）看離子反應(yīng)是還符合客觀事實(shí)，不事主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)．（2）看“=”、“?”“↓”“↑”等是否正確．（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確．如HCO₃^-不能寫(xiě)成 CO₃^2-+H⁺等（4）看是否漏掉離子反應(yīng)．如Ba（OH）₂ 溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a²⁺與SO₄^2-的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu²⁺與OH^-的離子反應(yīng)．（5）看電荷是否守恒．（6）看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確．如稀H₂SO₄ 與Ba（OH）₂ 溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成 H⁺+OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO4↓+H₂O，應(yīng)寫(xiě)成2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO4↓+2H₂O．（7）看是否符合題設(shè)條件及要求．如“過(guò)量““少量““等物質(zhì)的量““適量““任意量以““滴加順序“對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響．