15．某科研小組為測(cè)定某種天然油脂的成分，獲得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：該天然油脂10g完全皂化消耗1.8g NaOH，該天然油脂1kg催化加氫完全反應(yīng)消耗氫氣12g．1mol該天然油脂平均含碳碳雙鍵（　　）
A．1molB．3molC．4molD．6mol

分析 油脂與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3，n（NaOH）=$\frac{1.8g}{40g/mol}$=0.045mol，則10 g油脂的物質(zhì)的量為n（油脂）=$\frac{1}{3}$n（NaOH）=0.045mol×$\frac{1}{3}$=0.015 mol，則油脂的摩爾質(zhì)量=$\frac{10g}{0.015mol}$，n（H2）=$\frac{12g}{2g/mol}$=6mol，1000.0g油脂的物質(zhì)的量=$\frac{\frac{1000g}{10g}}{0.015mol}$=1.5mol，根據(jù)油脂的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量確定油脂中含有的碳碳雙鍵個(gè)數(shù)．

解答 解：油脂與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3，n（NaOH）=$\frac{1.8g}{40g/mol}$=0.045mol，則10 g油脂的物質(zhì)的量為n（油脂）=$\frac{1}{3}$n（NaOH）=0.045mol×$\frac{1}{3}$=0.015 mol，則油脂的摩爾質(zhì)量=$\frac{10g}{0.015mol}$，n（H2）=$\frac{12g}{2g/mol}$=6mol，1000.0g油脂的物質(zhì)的量=$\frac{\frac{1000g}{10g}}{0.015mol}$=1.5mol，油脂和氫氣的物質(zhì)的量之比=1.5mol：6mol=1：4，一個(gè)碳碳雙鍵加成需要1分子氫氣，所以一個(gè)油脂分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該油脂中平均含碳碳雙鍵4mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物中化學(xué)鍵的計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式來分析解答，靈活運(yùn)用基本公式，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．1.7g　NH3共有1mol質(zhì)子，0.1molH2O 中共有NA個(gè)電子，同質(zhì)量的NH3和H2O（g）的體積比為18：17．同溫同壓下同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為11：7，密度之比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3其操作流程及有關(guān)資料如下：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
①加NaHCO3時(shí)，混合液pH值應(yīng)控制在4.4～7.5．
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
③實(shí)際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是節(jié)約Fe（NO3）3、防止NO污染，氣體X與NO配比的比例是3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符號(hào)表示）
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl．
（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是F2．
（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2S，電子式是．
（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是H2O2或PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉樣品．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（已知NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)物為H2O、CO2和NH3）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作①加熱的目的是除去混合物中的碳酸氫銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（2）操作②除用BaCl2溶液外，還可以用Ba（OH）2溶液（填化學(xué)式）．
（3）操作③的目的是除去過量的鋇離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓．操作③后過濾，所得濾液略顯渾濁，可能的原因是濾紙破損等（任寫一條）．
（4）操作④應(yīng)在蒸發(fā)皿（填儀器名稱）中進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖所示，試分析確定各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
已知：（1）A、B、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（2）B、G蒸氣的密度相同

AHCHO（甲醛），BHCOOH（甲酸），CCH3OH（甲醇），DHCOOC2H5（甲酸乙酯），ECH3COOCH3（乙酸甲酯），F(xiàn)CH3COOH（乙酸），GCH3CH2OH（乙醇）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2
②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞．一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中．試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通人到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，兩氣體通入的先后順序是：先通入O2（O2，NH3 ），后通入NH3（O2，NH3）其理由是如果先通入NH3，NH3在空氣中不能點(diǎn)燃，NH3逸出會(huì)造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．氯氣和氫氧化鈉溶液或石灰乳反應(yīng)得到的含氯化合物都具有漂白性
C．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸會(huì)“斷路”
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．巴豆酸的結(jié)構(gòu)式為：CH3-CH=CH-COOH  現(xiàn)有：①氯化氫；②溴水； ③純堿溶液； ④丙醇； ⑤酸化的高錳酸鉀溶液．試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組是（　�。�
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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