Question

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲 陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

Answer 1

C

解析試題分析：A開關(guān)K置于M處則為原電池，由于活動(dòng)性Zn＞Fe,所以Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。錯(cuò)誤。B開關(guān)K置于N處，為電解池。若陽(yáng)極X為碳棒，Y為NaCl溶液，F(xiàn)e為陰極，被保護(hù)，不會(huì)引起Fe的腐蝕。錯(cuò)誤。C. 開關(guān)K置于M處該裝置是原電池，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液。由于活動(dòng)性Fe＞Cu,Fe作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺,Cu為正極，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu。此時(shí)銅棒質(zhì)量將增加，在外電路中的電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線向銅電極移動(dòng)。正確。D．開關(guān)K置于N處，為電解池。Y為硫酸銅溶液，若陽(yáng)極X為銅棒，電極反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺,Fe為陰極，電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu可用于鐵表面鍍銅，由于兩電極溶解的Cu的質(zhì)量和析出的Cu 的質(zhì)量相等，所以溶液中銅離子濃度將不變。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查原電池、電解池的原理及應(yīng)用的知識(shí)。