【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

【答案】A

【解析】在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。A. nCH2=CH2為加聚反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，原子利用率達(dá)100%，符合，選項A正確；B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl為取代反應(yīng)，原子利用率沒有達(dá)100%，不符合，選項B錯誤；C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，原子利用率沒有達(dá)100%，不符合，選項C錯誤；D. 3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，原子利用率沒有達(dá)100%，不符合，選項D錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】DNA與RNA在化學(xué)組成上的區(qū)別是：①五碳糖：DNA為 ，RNA為 ；②堿基：DNA為 ，RNA為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗流程：

甲：

乙：

（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。

（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。

（4）某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。

A．A裝置中通入的a氣體是Cl2

B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣

C．B裝置中通入的b氣體是SO2

D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 根據(jù)圖丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沙漠中旱生植物細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)是

A. 蛋白質(zhì) B. 糖類 C. 脂肪 D. 水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制�。ㄔ摲磻�(yīng)放出熱量）。制取時觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯誤的是

A. 制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用

C. 該反應(yīng)還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽

D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：

下列敘述不正確的是

A. “還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行

C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣

D. “富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是動植物生長不可缺少的元素，氮在自然界中的循環(huán)對生命有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 2 NH3（g） H=-92.3kJ/mol，工業(yè)上為了提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是：____________________。

A.使用催化劑 B.增大N2濃度 C增大壓強(qiáng) D.升高溫度 E.及時分離生成的NH3

（2）氮的氧化物屬大氣污染物，為變廢為寶可將NO和NO2按一定的比例通入NaOH溶液使之恰好完全被吸收生成NaNO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（3）NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步：

CO2（g）+ 2 NH3（g）== NH2COONH4(s) H1=-159.5kJ/mol

NH2COONH4(s) == CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2=+28.5kJ/mol

則2NH3（g）+ CO2（g）== CO(NH2)2(s) + H2O(g) H=____________kJ/mol

（4）向溫度為T容積為1L的剛性密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的反應(yīng)。體系總壓強(qiáng)p與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/h

0

1

2

4

8

16

p/Mpa

30.0

28.0

26.5

25.5

25.0

25.0

則H2的平衡轉(zhuǎn)化率α(H2)=_____（保留1位小數(shù)），平衡常數(shù)K=_____（用分?jǐn)?shù)表示）。

（5）現(xiàn)有25℃時某濃度的氯化銨溶液中NH3H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖Ⅰ所示，該溫度下NH3H2O電離平衡常數(shù)為____________（用a的代數(shù)式表示）。

（6）利用微生物的作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能即設(shè)計成微生物電池可用于同時處理含硝酸鈉和有機(jī)物的廢水，使NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，裝置原理如圖Ⅱ（圖中有機(jī)物用C6H12O6表示）。寫出電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是（ ）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.堿性：Na2CO3＜NaHCO3

C.水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D.與鹽酸反應(yīng)速度Na2CO3＞NaHCO3

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