【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。
請回答下列問題:
(1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序為_________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是__________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是__________________。
【答案】金剛石晶體 金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰 小于 在MgO、NaCl晶體中,離子半徑:r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-),且MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù) 4 8 H2O分子之間存在氫鍵
【解析】
(1)先判斷各種晶體類型,然后判斷微粒之間的作用力是否屬于共價鍵;
(2)結(jié)合各類晶體的構(gòu)成微粒的作用力大小判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序;
(3)離子電荷越多、半徑越小,晶格能越大;
(4)Cu原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上,Ca2+位于晶胞的面心與頂點(diǎn),利用均攤法計算;CaCl2晶體中Cl-的配位數(shù)為4,由化學(xué)式可知CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為Cl-的配位數(shù)的2倍;
(5)冰中水分子間形成氫鍵,冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰。
(1)冰、干冰晶體屬于分子晶體,構(gòu)成微粒屬于分子,分子之間以分子間作用力結(jié)合,不符合題意;金剛石屬于原子晶體,原子之間以共價鍵結(jié)合,符合題意;Cu屬于金屬晶體,金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合,不符合題意;MgO、CaCl2屬于離子晶體,離子之間以離子鍵結(jié)合,不符合題意;故這些晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體;
(2)一般情況下,微粒的作用力:原子晶體>離子晶體>分子晶體。在上述物質(zhì)中,金剛石屬于原子晶體,熔沸點(diǎn)最高;MgO、CaCl2屬于離子晶體,熔沸點(diǎn)比金剛石的低,由于離子半徑Mg2+比Ca2+的小,O2-比Cl-的小,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),斷裂消耗的能量就越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高,所以熔點(diǎn):MgO>CaCl2;冰、干冰都屬于分子晶體,分子之間以分子間作用力結(jié)合,由于H2O分子之間存在氫鍵,CO2分子之間只存在分子間作用力,所以熔點(diǎn)冰>干冰,故上述五種物質(zhì)中熔點(diǎn)由高到低的順序為:金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰;
(3) 在MgO、NaCl晶體中,離子半徑:r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-),且MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù),所以晶格能MgO比NaCl的大;
(4)Cu晶胞屬于面心立方結(jié)構(gòu),每個晶胞中含有的Cu原子個數(shù)為8×+6×=4;
Ca2+位于晶胞的面心與頂點(diǎn),每個CaCl2晶胞中實際占有Ca2+ 離子數(shù)目為8×+6×=4,CaCl2晶體中Cl-周圍有4個距離相等且最近的Ca2+,所以Cl-的配位數(shù)為4,由化學(xué)式可知CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為Cl-的配位數(shù)的2倍,則Ca2+的配位數(shù)為8;
(5)冰、干冰都是分子晶體,分子之間以分子間作用力結(jié)合,由于冰中水分子間形成了氫鍵,使冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的熔點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實驗探究。
實驗一:測定硫元素的含量
I.將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全,得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:
問題與討論:
(1)石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)I中,干燥管甲內(nèi)所盛試劑是________,石英管中的玻璃纖維的作用為__________。
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
實驗二:測定鐵元素的含量
問題與討論:
(4)步驟②中,若選用鐵粉作還原劑,會使測量結(jié)果________(填“不影響”、“偏高”或“偏低”)。
(5)步驟③中,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______、________。
(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
(7)用c mol/LKMnO4溶液滴定,終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液V mL,則黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法錯誤的是
A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B.密閉容器中,2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA
C.13.8 g NO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D.常溫下,1 L 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用裝置甲制取純凈的
C.用裝置乙除去中的少量D.中和滴定時,用待測液潤洗錐形瓶,減小實驗誤差
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,,。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.的溶液:
B.的溶液和的溶液混合:
C.的溶液和的溶液等體積混合:
D.的溶液和的溶液等體積混合:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù):
據(jù)此回答下列問題:
(1)A組屬于___________晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號)。
①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號)。
①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)明下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況,并根據(jù)要求回答問題。
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO_______
(2)氧化劑____________還原劑____________氧化產(chǎn)物____________還原產(chǎn)物__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.放電時,外電路每通過0.1NA個電子時,鋅片的質(zhì)量減少3.25g
B.充電時,聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢
C.放電時,混合液中的Cl-向負(fù)極移動
D.充電時,聚苯胺電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置,在儀器①②③中分別依次加入下列各選項中所對應(yīng)的試劑進(jìn)行實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體
B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水,制取純浄的氯氣
C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗溶液X中是否含有CO32—
D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃,驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱
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