14．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質，應選用下列試劑中的（　�。�
A．FeB．CuC．氯水D．KSCN溶液

分析 Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題．

解答 解：因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，如果加入金屬銅，會向溶液中引入雜質離子，加入氯氣，與氯化亞鐵反應，而加入硫氰化鉀溶液，引入新雜質，
故選A．

點評 本題考查物質的分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及分離原理為解答的關鍵，注意物質性質差異及分離方法的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物（鍵線式結構）的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．環(huán)己烯與化合物（鍵線式結構）互為同系物
C．分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若將所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16種
D．等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關儀器的性能或者使用方法的說明中正確的是（　　）
A．試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱
B．分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置
C．堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
D．測量酒精沸點的實驗中，應使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．300℃下，將2mol SO21mol O2混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H，2分鐘末達到平衡，測得SO2的轉化率為60%，請根據(jù)化學反應的有關原理回答下列問題：
（1）能證明反應已經達到平衡狀態(tài)的是④⑤
①c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
②單位時間內生成nmol SO3的同時消耗nmol SO2
③反應速率2v（SO3）=v（O2）
④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（2）如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系：據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是加催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．（填“向左”“向右”或“不”）．SO2%含量最高的區(qū)間是t5～t6（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6），
（3）300℃時，該反應的平衡常數(shù)為11.25，若升高溫度該反應的平衡常數(shù)減小，則△H小于0（填“大于”小于“或“不確定”）
（4）如果在相同條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入SO20.6mol加入SO31.4mol，若使平衡時各物質的量濃度與原來平衡相同，則還應加入O20.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結晶粉末或小結晶．其性質活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實驗小組擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）工業(yè)上為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（3）洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是ab（填編號）
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（4）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O當有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質量為9.5g；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

（6）工業(yè)制備焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）的過程如圖：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應．
①實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2 ．
③已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
④副產品X的化學式是：CuSO4•5H2O；可循環(huán)利用的物質是：CO2、H2O．
⑤為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+）
②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，經過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．請回答：
（1）石灰乳參與反應的化學方程式為Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．

（2）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少MnS2O6 的生成，“浸錳”過程適宜的溫度是150℃（或150℃以上）．

（3）查閱下表回答②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+，將過量的SO2氧化除去．
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
（4）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經過濾，得到純凈的MnSO4溶液．用平衡移動原理解釋加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S） 生成的CuS比MnS更難溶，促進MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
（5）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．請問用少量C2H5OH洗滌的原因是防止MnCO3潮濕時被空氣氧化、便于在溫度低于100℃干燥等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質的過程：

其中A的產量是衡量國家化工工業(yè)發(fā)展水平的標志
請回答下列問題：
（1）A電子式為：A→B的反應類型：加成反應
（2）寫出B、C的含氧官能團分別為羥基、羧基（填名稱）
（3）寫出下列反應方程式
①B+C→丙烯酸乙酯：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
②丙烯→聚丙烯：；
③苯→硝基苯：，
④B在銅存在下催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$　2CH3CHO+2H2O
（4）C8H18經過催化重整可到到苯，能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是DEF（填序號）
A 苯的一溴代物沒有同分異構體     B 苯可與氫氣加成
C 苯的對位二溴代物只有一種   D 苯的鄰位二溴代物只有一種
E 苯不能使高錳酸鉀褪色    F苯不能使溴水因加成反應而褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中屬于弱電解質的是（　�。�
A．氨水B．鹽酸C．碳酸氫鈉D．冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是（　�。�
A．碘水、淀粉溶液B．碘化鉀淀粉溶液C．氯水、CCl4D．溴水、汽油

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