19．下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于硫酸氫鈉溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Mg（HCO3）2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

分析 A、氫氧化鐵是弱堿，不能拆，NaHSO4是可溶性鹽，可以拆為Na+、H+和SO42-；
B、氫氧化鈉過量，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C、氯氣過量，溶液中Fe2+和I-均被完全氧化，且反應(yīng)的Fe2+和I-的物質(zhì)的量之比一定為1：2；
D、I-和雙氧水在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、水；

解答 解：A、氫氧化鐵是弱堿，不能拆，NaHSO4是可溶性鹽，可以拆為Na+、H+和SO42-，故氫氧化鐵溶于硫酸氫鈉溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是Fe（OH）3與H+的反應(yīng)，故離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A正確；
B、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液，由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，故反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B錯誤；
C、氯氣過量，溶液中Fe2+和I-均被完全氧化，且反應(yīng)的Fe2+和I-的物質(zhì)的量之比一定為1：2，故反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2，故C正確；
D、用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，其中雙氧水能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，雙氧水被還原為水，故離子反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫及判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，易錯的是B和C，其中注意C中氯氣過量，溶液中Fe2+和I-均被完全氧化，且反應(yīng)的Fe2+和I-的物質(zhì)的量之比一定為1：2．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實驗中，實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的物質(zhì)只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性
C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色下層有機層為橙紅色苯與溴發(fā)生了萃取作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
B．分子式為C7H16的有機物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，此有機物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷
C．完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等
D．還原性染料靛藍的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C16H10N2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4），其過程如下：下列選項正確的是（　　）
A．過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
B．過程②中產(chǎn)生的氣體會對大氣造成污染，可選用蒸餾水吸收
C．過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是稀硫酸
D．過程④中的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻、過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置A、B氣密性的方法是連接好裝置，向C裝置加水浸沒長導(dǎo)管，在分液漏斗a中加適量水，打開分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，說明裝置A、B的氣密性良好，如圖示加入試劑．儀器b的名稱是安全瓶；E中的試劑是BD（選填下列字母編號）．
A．稀H2SO4
B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaHSO3溶液
D．NaOH溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品．（填寫操作名稱）
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、NO3ˉ、HCO3ˉ、ClˉB．SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD．Clˉ、AlO2ˉ、K+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷．工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1：1．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量＜890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為3.1：1；燃燒生成的CO2 的質(zhì)量比約為1.55：1．
（3）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是熱值高，污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在2A+B═3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．VC=0.75mol/（L．min）B．VB=0.3mol/（L．min）
C．VA=0.8mol/（L．min）D．VD=1mol/（L．min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有Fe3+生成的是①②④．
①過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應(yīng)；
②Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)后，再加入KNO3溶液；
③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應(yīng)；
④向Fe（NO3）2溶液中加入少量的鹽酸；
⑤將Fe與Fe2O3的混合物溶于鹽酸．

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