Question

10．H₂O₂與KI的酸性溶液反應(yīng)生成I₂的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示（0-T₁，T₁～T₂所用時(shí)間相等），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 由于溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以T₁～T₂時(shí)段生成I₂的反應(yīng)速率大于0～T₁時(shí)段
• B． 由于H₂O₂分解速率加快，濃度快速減小，所以T℃后升溫，生成I₂的反應(yīng)速率變小
• C． 由上述反應(yīng)原理可知不能用H₂O₂除去KCl溶液中少量的HI雜質(zhì)
• D． 由圖象可知該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)&

Answer 1

分析 A、由圖可知0-T₁，T₁～T₂所用時(shí)間相等，但0-T₁生成碘單質(zhì)的量大于T₁～T₂生成碘單質(zhì)的量；
B、過氧化氫不穩(wěn)定；
C、由題意可知H₂O₂與KI的酸性溶液反應(yīng)生成溶解度極小的固體I₂，而不引入新雜質(zhì)；
D、T₁后不是溫度改變導(dǎo)致平衡的移動(dòng)，所以無(wú)法由圖確定反應(yīng)的熱效應(yīng)．

解答 解：A、由圖可知0-T₁，T₁～T₂所用時(shí)間相等，但0-T₁生成碘單質(zhì)的量大于T₁～T₂生成碘單質(zhì)的量，所以T₁～T₂時(shí)段生成I₂的反應(yīng)速率小于0～T₁時(shí)段，故A錯(cuò)誤；
B、隨著溫度的升高，過氧化氫分解，濃度減小，所以反應(yīng)速率減小，故B正確；
C、由題意可知H₂O₂與KI的酸性溶液反應(yīng)生成溶解度極小的固體I₂，而不引入新雜質(zhì)，所以可以用H₂O₂除去KCl溶液中少量的HI雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、T₁后不是溫度改變導(dǎo)致平衡的移動(dòng)，所以無(wú)法由圖確定反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析的問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線隨溫度變化分析，結(jié)合過氧化氫本身的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．