在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g）＋2B(g）3C(g）。如圖是A的反應(yīng)速率ｖ(A）隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B．該反應(yīng)的某種生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用

C．曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)

D．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市高二上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1

③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）則反應(yīng)3H2(g）＋3CO(g）CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝ kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 （填字母）。

A．使用過(guò)量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 。

（4）將合成氣以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g） △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時(shí)，起始n(H2）/n(CO）=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn）/n(Cu）約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市高二上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．電源B 極的名稱是負(fù)極

B．甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4

C．設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，則同一時(shí)內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1:1

D．設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市高二上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．a(chǎn)為CH4，b為CO2

B．CO32－向負(fù)極移動(dòng)

C．此電池在常溫時(shí)也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級(jí)中學(xué)高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書(shū)寫及評(píng)價(jià)均合理的是（ ）

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2＋＋HCO＋OH－==MgCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO

正確；說(shuō)明酸性：

H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋==Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O

正確；AlO與Al（OH）3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三10月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是（提示：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

A．物質(zhì)的量之比為1:1 B．質(zhì)量之比為4 :1

C．物質(zhì)的量之比為l:2 D．質(zhì)量之比為2:1

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