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15．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．強電解質溶液不一定比弱電解質的導電性強
C．HR型共價化合物一定是強電解質
D．強、弱電解質的導電性只由它們溶液的濃度決定

分析 A．電解質在水溶液中是在水分子的作用下電離的；
B．電解質溶液導電性與離子濃度成正比，與電解質強弱無關；
C．完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質；
D．導電性與離子濃度、離子所帶電荷有關．

解答 解：A．電解質在水溶液中是在水分子的作用下電離的，電解質的電離不需要電流作用，故A錯誤；
B．電解質溶液導電性與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，所以強電解質溶液不一定比弱電解質的導電性強，故B正確；
C．完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，HR型共價化合物可能是弱電解質，如HF，故C錯誤；
D．導電性與離子濃度、離子所帶電荷有關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質與溶液導電性的關系，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確強弱電解質概念、電解質溶液導電性影響因素等是解本題關鍵，注意：電解質溶液導電性強弱與電解質溶解性及電解質強弱無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經久耐用
B．SO2可以用來漂白紙漿，也可以用來漂白銀耳等食品
C．家中做衛(wèi)生保潔時，不可將漂白粉與潔廁精（含濃鹽酸）混合使用
D．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”，3月22日--28日是第二十七屆“中國水周”．今年我國紀念“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“加強河湖管理，建設水生態(tài)文明”．
（1）人們對水組成的認識是從氫氣在氧氣中燃燒實驗開始的，請寫出該反應的化學方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）水在化學實驗中的作用不可忽視．如圖做法中，水用來隔絕空氣的是D（填序號）．

（3）從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要由水分子運動引起的．
（4）目前，江河湖泊的污染日益嚴重，人們面臨著水的危機，請你任舉一條防治水污染的有效措施：工廠污水處理后再排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論，下列有關碰撞理論敘述不正確的是（　　）
A．反應物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應
B．反應速率大小與單位時間內反應物分子間的碰撞次數(shù)成正比
C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D．活化分子的平均能量稱為活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）Y與NaOH溶液反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）Z與水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞CB．原子半徑：B＞A＞C＞D
C．單質的還原性：B＞AD．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一個化學反應，我們不但要關心物質變化，還要研究外界條件對化學反應速率和反應限度的影響．
（Ⅰ）某學生為了探究鋅與鹽酸反應生成氫氣過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段反應速率最大2～3min，原因是反應放熱，加快反應速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5min，原因是鹽酸濃度減小（氫離子濃度減�。�
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是B．
A．Na2CO3溶液           B．NaCl溶液    C．NaNO3溶液            D．CuSO4溶液
（Ⅱ）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為0.2mol/（L．min）；X為2．若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0．請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
提示：$物質的轉化率（%）=\frac{反應物轉化的物質的量}{反應物起始的物質的量}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．根據下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為Z＞X＞Y＞W．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．烴類分子中的碳原子與其他原子間通過非極性鍵結合
B．烷烴是飽和的鏈烴，分子中碳原子不可能在同一平面上
C．甲烷中混有乙烯，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣
D．烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高

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