【題目】25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)△H>0
D.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種烴.已知①1mol五種烴分別完全燃燒,都生成134.4L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);且烴C完全燃燒時,生成的水的物質(zhì)的量比CO2多;
②A和D都能使溴水褪色,其中1mol D可以和1mol H2反應(yīng)生成1mol A;1molA又可繼續(xù)和1mol H2反應(yīng)又生成1mol C;
③C不與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng);
④A存在多種同分異構(gòu)體,其中C只能由一種A與氫氣反應(yīng)而得;
⑤B在鐵屑存在下可以跟液溴反應(yīng),但不與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng);
⑥B能和氫氣充分反應(yīng)生成E;
請回答下列問題:
(1)寫出所屬烴的類別:A , B , C .
(2)烴C的一鹵代產(chǎn)物有種同分異構(gòu)體.
(3)用“系統(tǒng)命名法”對D命名: .
(4)以上幾種物質(zhì)能作為溴水中溴的萃取劑的有:(用“A,B,C…”作答).
(5)寫出符合題設(shè)條件的A與HCl在催化劑作用下的加成反應(yīng)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實.某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,所設(shè)計的裝置如圖所示:
(1)A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (寫出一個即可)
(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末,其作用是 .
(4)E裝置的作用是(填序號).
a.收集氣體 b.吸收氯氣 c.吸收氯化氫
(5)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是(填操作名稱).
(6)將l mol CH4與C12發(fā)生取代,測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2OH++OH-),填寫下列表格(除④外,其余都假設(shè)溶液溫度不變):
改變條件 | 平衡移動方向 | c(H+)的變化 | c(OH-)的變化 | Kw |
①加入醋酸 | ||||
②加入燒堿 | ||||
③加入CH3COONa | ||||
④升高溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量.已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 , H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1;由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量.N﹣H鍵的鍵能是
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣,放熱241.8KJ.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:① .
已知常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)椹?7.07KJ,1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)椹?6KJ,寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學(xué)方程式② .
(3)某溫度下純水中的c(H+)=2×10﹣7mol/L,則此時c(OH﹣)=mol/L,該純水的pH(填“>7”、“<7”、“=7”).若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5×10﹣6mol/L,則c(OH﹣)=mol/.
(4)納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成.某小組研究該反應(yīng)在溫度為378~398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響.請完成以下實驗設(shè)計表:
編號 | 溫度/K | 反應(yīng)時間/h | 反應(yīng)物物質(zhì)的量配比 | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 378 | 3 | 3:1 | 實驗②和④探究 |
② | 378 | 4 | 4:1 | |
③ | 378 | 3 | ||
④ | 398 | 4 | 4:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨水等為原料,合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:
(1)寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式:
(2)下列有關(guān)說法正確的是(填字母).
A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B.反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的基本反應(yīng)類型相同
C.反應(yīng)Ⅳ需控制在60﹣70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D.反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
(3)(NH4 )2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣,同時生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)很多硫酸廠為回收利用SO2 , 直接用氨水吸收法處理尾氣. ①用15.0mL2.0molL﹣1氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLSO2 , 吸收液中的溶質(zhì)為
②某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液,當(dāng)達(dá)到滴定終點時,消耗KMnO4溶液25.00mL,則酸性KMnO4溶液中,c(KMnO4)=
(5)氨氣用途廣泛,可以直接用于燃料電池,如圖是用氨水作燃料的燃料電池的工作原理.
氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇(填“酸性”“堿性”或“中性”)溶液,氮氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 負(fù)極的電極反應(yīng)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置.請回答:
(1)儀器A的名稱是;
(2)鹽酸的體積讀數(shù):
滴定前讀數(shù)為mL,
滴定后讀數(shù)為mL.
(3)某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是mol/L.(保留四位有效數(shù)字)
實驗 | 待測NaOH溶液的體積(mL) | 滴定前鹽酸的 | 滴定后鹽酸的 |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
(4)若用酚酞做指示劑,判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
(5)對下列幾種假定情況進行討論:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗,對測定結(jié)果的影響是;
②取待測液的滴定管,滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失.
③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,對測定結(jié)果的影響是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.一定有新的原子生成B.一定有新的元素生成
C.一定有新的物質(zhì)生成D.一定有顏色、沉淀、氣體等現(xiàn)象發(fā)生
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