硅是帶來人類文明的重要元素之一．硅及其化合物在材料、電子信息等方面具有重要運用．回答下列問題：
（1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式（改寫時注意金屬氧化物在前．非金屬氧化物在后，低價在前，高價在后，H2O一般寫在最后）．
①鎂橄欖石（Mg2SiO4）：______．
②高嶺土[Al2（Si2O3）（OH）4]：______．
（2）玻璃是硅酸鹽，工業(yè)上用石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中熔融制得，寫出相應(yīng)的化學方程式______，______．實驗室盛放燒堿溶液的試劑瓶的瓶塞不能用玻璃塞，而用橡皮塞．其原因為（用化學方程式表示）______．
（3）工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅制取粗硅，寫出該反應(yīng)的方程式______．

解：（1）把硅酸鹽寫成二氧化硅和其它氧化物形式，要保證原子總數(shù)和化合價不變，按化合價分別寫化學式分別為2MgO?SiO2、Al2O3?2SiO2?2H2O，故答案為：①2MgO?SiO2 ②Al2O3?2SiO2?2H2O；
（2）工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石，碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，因為玻璃中的SiO2能與NaOH反應(yīng)，方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
故答案為：SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑、SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成粗硅和CO，故反應(yīng)方程為：SiO2+2C═Si+2CO↑；
故答案為：SiO2+2C═Si+2CO↑．
分析：（1）把硅酸鹽寫成二氧化硅和其它氧化物形式，要保證原子總數(shù)和化合價不變，按化合價分別寫化學式；
（2）工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石，碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；玻璃中的SiO2能與NaOH反應(yīng)；
（3）碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成粗硅和CO．
點評：本題主要考查制玻璃的化學方程式的書寫，硅酸鹽改寫成氧化物的方法，硅的制備，所涉及的反應(yīng)不經(jīng)常用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是


  1. A.
    向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+數(shù)學公式2Fe3++3H2O
  2. B.
    NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
  3. C.
    醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
  4. D.
    將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是


  1. A.
    鹽酸加入氨水：H++NH3?H2O=NH4++H2O
  2. B.
    銅片插入硝酸銀溶液：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
  3. C.
    碳酸鈣加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+H2O
  4. D.
    銅粉加入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

實驗室用固體燒堿配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量______g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平．配制時，必須使用的儀器或用品有______（填序號），還缺少的儀器是______．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s　⑨振蕩，其正確的操作順序為______．
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是______（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶體），依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和．

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．C裝置中稀硫酸的作用為______．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

溫度
溶解度


鹽		0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是______．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指尋教師指出應(yīng)在______裝置之間（填寫字母）連接一個盛有______的洗氣裝置，其作用是______．
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個燒杯中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是


  1. A.
    甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（ Al）
  2. B.
    甲（Na）＞乙（Mg）=丙（ Al）
  3. C.
    甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（ Al）
  4. D.
    甲（Na）=乙（ Mg）=丙（Al）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學興趣小組的甲、乙兩位同學分別設(shè)計如下兩個實驗：

（1）甲同學實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：______．
（2）乙同學則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
①當酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會______而使后面的實驗無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
②反應(yīng)開始后，因為隨著NO的體積增加，______影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
（3）丙同學將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當位置：
（4）丁同學根據(jù)丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達______，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是______．
（5）計算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學精神，要求我們應(yīng)認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對上述情況作一合理的解釋：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是


  1. A.
    含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
  2. B.
    陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
  3. C.
    失電子越多，還原性越強
  4. D.
    在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價都有變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)，圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．
（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑．C和D反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學式為______．
（2）電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）將F和J通入A的飽和溶液中，反應(yīng)的化學方程式為：______．
（4）J的空間構(gòu)型為______形．
（5）空氣分離出H后剩余氣體的最主要成分是______，有可以將其與B及D組成燃料電池，則該電池的負極反應(yīng)式：______；正極反應(yīng)式：______．

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