Question

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．由于鉀鹽都易溶于水，所以在離子方程式中不可能出現(xiàn)K⁺
B．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫為：H⁺+OH^-=H₂O
C．離子方程式兩邊的元素種類、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都相等時(shí)，則該離子方程式一定正確
D．溶液中進(jìn)行的反應(yīng)FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl達(dá)到平衡時(shí)，加入KCl晶體，則平衡不移動(dòng)

Answer 1

【答案】分析：A．鉀的單質(zhì)及氧化物在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O；
C．S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-中元素種類、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都相等；
D．鉀離子、氯離子實(shí)際不參加反應(yīng)，加入KCl晶體，則平衡不移動(dòng)．
解答：解：A．鉀的單質(zhì)及氧化物在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，如2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．如Ba（OH）₂與H₂SO₄反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．如Na₂S水解若寫成S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-，元素種類、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都相等，但水解的實(shí)質(zhì)應(yīng)先生成HS^-，且是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，可知加入KCl晶體對(duì)平衡無(wú)影響，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．