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【題目】Q,R,T,M,W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數是R的原子序數的2倍.下列說法正確的是(

A.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B.Q,W的單核離子的核外電子數相等
C.五種元素均能形成氫化物
D.W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

【答案】C
【解析】解:Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數是R的原子序數的2倍.結合位置關系可知,M為S,R為O,則W為Cl,Q為N,T為Si,
A.電子層越多,原子半徑越大,相同周期原子序數大的原子半徑小,則原子半徑為r(T)>r(M)>r(W)>r(Q)>r(R),故A錯誤;
B.Q、W的單核離子的電子層不同,核外電子分別為10、18,故B錯誤;
C.均為非金屬元素,均與H形成氫化物,故C正確;
D.O的非金屬性最強,無正價,氫化物中W的氫化物水溶液酸性最強,故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運動員常用的能源提供劑,某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣.
【查閱資料】
Ⅰ.金屬Ca的部分性質有:
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應;
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱;
③Ca+H2 CaH2(固體)
Ⅱ.固體CaH2的部分性質有:
①常溫:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑; ②CaH2要密封保存.
(1)【進行實驗】
該小組同學設計的制取裝置如圖所示(固定裝置略).

回答下列問題:
(i)寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應的化學方程式:
(ii)B、D中所盛試劑相同,該試劑為(填名稱);D中該試劑的作用是
(iii)實驗時先打開A中活塞,一段時間后,再點燃C中酒精燈,其目的是:
(2)【實驗反思】
該小組同學通過反思提出問題:上述制得的CaH2是否純凈?
他們再次設計實驗進行檢驗,實驗步驟如下:
步驟1:檢查裝置氣密性,裝入足量的水和已稱好質量為m g的CaH2樣品,按圖所示連接儀器(固定裝置略).

步驟2:將Y形管傾斜,使A中的水全部進入B中,樣品全部反應后,冷卻至室溫,讀取量筒讀數為V mL.
(iv)若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol,當V=mL時(用m、Vm表示),表明制得的CaH2樣品是純凈的.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是(   )

A. 常溫下64 g S4S8混合物中含有原子數為2NA

B. 標準狀況下,22.4LHF中含電子數為10NA

C. l L1 mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數為NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應,鐵失去的電子數為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃ 時純水的電離度α1,pH=11的氨水中水的電離度為α2,pH=3的鹽酸中水的電離度α3.若將上述氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液中的電離度為α4下列關系式中正確的是

A.α1α2α3α4B.α32α1α4

C.α2α3α1α4D.α23α4α1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程吸收熱量的是

A. 酒精燃燒 B. 氯氣液化 C. 碳酸鈣分解 D. 濃硫酸稀釋

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O Cu的主要流程如下:

(1)檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化,應選擇________(填字母編號)。

A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液

(2)酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。

(3)電解粗銅制精銅時,可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y,則其正極的電極反應為:____________

(4)某同學向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為___________。一段時間后.溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動原理解釋)。

(5)已知 25℃時, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,此溫度下,若實驗室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液,為使配制過程中不出現渾濁,則至少需要加10 mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能說明苯與一般的烯烴性質不同的事實是(

A. 苯分子是高度對稱的平面型分子

B. 苯能燃燒

C. 苯不與酸性KMnO4溶液反應

D. 1mol苯在一定條件下可與3 mol氯氣發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】升高溫度,下列物理量的值一定增大的是( )

A.化學反應的焓變B.化學平衡常數C.反應物的轉化率D.弱酸的電離平衡常數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對0.3mol/LK2SO4溶液的敘述中,正確的是

A. 1L溶液中含0.3NAK+ B. 1L溶液中含0.9NAK+

C. 2L溶液中K+ 濃度為1.2mol/L D. 1L溶液中含0.6NAK+

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