【題目】元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是
A.元素的相對原子質(zhì)量的遞增
B.元素的原子半徑呈周期性變化
C.元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選甲基橙作指示劑。
(1)盛裝0.2000 mol|/L鹽酸標(biāo)準液應(yīng)該用______式滴定管。
(2)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_____。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由_______,即到終點。
⑶滴定操作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否漏水;②取一定體積的待測液于錐形瓶中;
③用標(biāo)準溶液潤洗盛標(biāo)準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標(biāo)準溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ⑥滴定操作
正確的操作順序為:______________________。
(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗鹽酸標(biāo)準液的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20. 00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
(5)若滴定時錐形瓶未干燥,則測定結(jié)果________;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時仰視讀數(shù),則會使所測酸的濃度值________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
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【題目】下列變化一定有舊的化學(xué)鍵斷裂,新的化學(xué)鍵形成的是( )
A. 將氯化鈉固體加熱到熔融狀態(tài)產(chǎn)生Na+和Cl﹣
B. 將碘單質(zhì)加熱升華
C. 將氯化氫氣體通入水產(chǎn)生H+和Cl﹣
D. 在放電條件下氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧
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【題目】依據(jù)下圖裝置,下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
C. a和b分別連接直流電源正、負極,Cu2+向銅電極移動
D. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液顏色都會發(fā)生變化
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【題目】氫氧燃料電池以石墨碳棒為電極,以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液,下列敘述正確的是
A. 正極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O =4OH-
B. 工作一段時間后,電解液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不變
C. 通氫氣的電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D. 溶液中氫離子流向通氧氣的電極
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【題目】在標(biāo)準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g/cm3 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是( )
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w.
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②
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【題目】下列說法正確的是( )
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,因發(fā)生中和反應(yīng),溶液的導(dǎo)電能力降低
C.已知氨水的密度比水小,且濃度越大密度越小.則質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合,得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%
D.一定條件下,H2與O2的混合氣體對氮氣的相對密度為1,則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2:13
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【題目】下列說法正確的是
A.甲烷和乙烷互為同分異構(gòu)體
B.工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法制取金屬Na
C.鋁制品耐腐蝕的原因是因為鋁的性質(zhì)不活潑
D.標(biāo)準狀況下,2.24 L CCl4中含有的碳原子數(shù)是6.02×1022
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【題目】某化學(xué)興趣小組,欲在常溫常壓下,用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng),利用圖裝置,測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù).
(1)實驗反應(yīng)原理:寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(2)儀器識別:寫出上圖中儀器①的名稱 .
(3)實驗中,該興趣小組同學(xué)測得以下數(shù)據(jù)
a.反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量,記為m1 g
b.反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過處理后的殘余固體的質(zhì)量,記為m2 g
c.經(jīng)過一系列正確的操作后,讀取量筒中的水的體積,記為V mL
d.查閱資料,常溫常壓下,H2的密度為ρ g/L
四位同學(xué)分成甲、乙兩個小組,甲組同學(xué)利用重量法為思路,請合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質(zhì)量分數(shù):×100%;乙組同學(xué)利用排水法測量氣體體積為思路,請合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質(zhì)量分數(shù):×100%
(4)誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出,甲、乙兩組同學(xué)的思路中,會有很多因素導(dǎo)致測得的銅的質(zhì)量分數(shù)出現(xiàn)誤差,現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下,回答相關(guān)問題:
a.讀取量筒中水的體積時,未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
b.未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
c.未對反應(yīng)后剩余的殘余物進行洗滌
d.未對反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分數(shù)大于理論值的原因可能是(填符號)
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分數(shù)小于理論值的原因可能是(填符號)
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