用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是（　�。�
A、29.5 gB、44 gC、74.8 gD、88 g
分析：反應的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)乙酸和乙醇的質量關系判斷反應的過量問題，結合方程式計算．
解答：解：30g乙酸的物質的量為
30g
60g/mol
=0.5mol，46g乙醇的物質的量為
46g
46g/mol
=1mol，
反應的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇過量，則
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
1mol      1mol        1mol
0.5mol×67%            n
因此n=0.5mol×67%=0.335mol，乙酸乙酯的質量m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g．
故選：A．
點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意反應的理論產(chǎn)率的運用以及反應方程式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按如圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．
（1）試管B中盛放的試劑是
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
（填名稱）．
（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
．
（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
．
（4）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的乙酸乙酯的質量是
26.4
26.4
g（精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知如表所示數(shù)據(jù)：
物質 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g?cm-3）
乙醇 -117.3 78.5 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸 - 338.0 1.84
某興趣小組制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在三頸燒瓶中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL．
②按如圖所示連接好裝置（裝置氣密性良好，加熱以及夾持裝置省略），用小火均勻加熱裝有混合液的三頸燒瓶5～10min．
③邊加熱，邊從儀器A向三頸燒瓶中滴加乙醇．
④待錐形瓶收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，用力振蕩錐形瓶，然后靜置待分層．
⑤分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）儀器A使用前必須進行的操作是
 
．A．潤濕B．干燥C．檢漏D．標定
（2）儀器B的名稱是
 
，為了冷卻蒸氣，進水口是
 
（填“a”或“b”）．
（3）乙醇與乙酸反應的化學方程式是
 
．
（4）實驗完成后，錐形瓶里液面上有透明的不溶于水的油狀液體，若分離油狀液體混合物，需要用到的主要玻璃儀器是
 
，在本實驗分離過程中，油狀液體應該從該儀器的
 
（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則實際得到乙酸乙酯的質量是
 
．
A．44g         B． 29.3g           C．74.8g        D．88g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL乙醇，如圖連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．
（1）試管B中盛放的試劑是
 
；反應中濃硫酸的作用是
 
．
（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是
 
．
（3）B中的導管不能插入液面以下的原因是
 
．
（4）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的乙酸乙酯的質量是
 
g．

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