Question

工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO₂大于96%）等為原料生產(chǎn)．

（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式______
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是______．
（2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關(guān)問(wèn)題．
①TiO₂直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TiO₂獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應(yīng)為：______．

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽(yáng)極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，只允許氧離子通過(guò)，在電解過(guò)程中陽(yáng)極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H₂，則陽(yáng)極電解反應(yīng)式為_(kāi)_____．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據(jù)沸騰爐中的反應(yīng)物以及工業(yè)原理來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
②根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
③根據(jù)海綿鈦的成分來(lái)確定鹽酸洗的作用；
（2）①在電解池的陰極上市電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
②在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的還原反應(yīng)．
解答：解：（1）①沸騰爐中的反應(yīng)物有TiO₂、2Cl₂、2C反應(yīng)會(huì)生成TiCl₄和2CO，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO，故答案為：TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO；
②（I） Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2 kJ/mol；
（II） 2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
（III） Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol，
將方程式2（II）-（I）-（III）得TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s），
△H=2×（-882.0kJ/mol）-（-804.2kJ/mol）-2.6kJ/mol=-970.2kJ/mol
故答案為：4Na（l）+TiCl₄（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol；
③海綿鈦中含有鈉、氯化鈉和鈦的低價(jià)氯化物，鹽酸能和鈉反應(yīng)，且能溶解氯化鈉及鈦的低價(jià)氯化物，從而得到較純的鈦，
故答案為：除去其中的過(guò)量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價(jià)氯化物；
（2）①電解時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子，電極反應(yīng)式為2Ca²⁺+4e^-+TiO₂=2CaO+Ti，故答案為：2Ca²⁺+4e^-+TiO₂=2CaO+Ti；
②電解過(guò)程中陽(yáng)極通入還原性氣體氫氣，發(fā)生失電子的還原反應(yīng)，即：H₂+O^2--2e^-=H₂O，故答案為：H₂+O^2--2e^-=H₂O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、熱化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意焓變的有關(guān)計(jì)算、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握．