Question

【題目】A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖。根據圖示轉化關系回答：

（1）寫出下列物質的化學式。

A________，B________，甲_________，乙________。

（2）寫出下列變化的化學方程式。

①A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________。

②甲與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。

Answer 1

【答案】Al O2 Al2O3 NaAlO2 2Al+2NaOH+2H2O===2 NaAlO2+3H2 ↑ Al2O3+2OH ===2AlO2-+H2O 0.1 mol 0.3 mol

【解析】

常見金屬單質中能與NaOH溶液反應的只有Al，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則A是Al、乙是NaAlO2、C是H2；鋁的氧化物為兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，由圖示可知鋁與B反應生成的化合物甲能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和丙，且氫氣能與B反應生成丙，則甲是Al2O3、丙是H2O、B是O2。

（1）由上述分析可知，A為Al，B為O2，甲是Al2O3，乙是NaAlO2，故答案為：Al；O2；Al2O3；NaAlO2；

（2）①Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

②Al2O3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（3）標準狀況下3.36 L氫氣的物質的量為═0.15mol，根據鋁與NaOH溶液反應的方程式可知消耗的Al的物質的量為0.15mol×==0.1mol，轉移電子數(shù)目為0.1mol×3=0.3mol，故答案為：0.1mol，0.3 mol。