【題目】回答下列問題：

（1）“高分一號”衛(wèi)星使用了大功率運載火箭，火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，其反應(yīng)為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，該反應(yīng)生成1molH2O(g)釋放出160.4kJ熱量。

①H2O2的電子式為______。

②若反應(yīng)后，O-H鍵增加了16mol，則反應(yīng)釋放出的熱量為______kJ。

（2）鎳氫蓄電池具有能量密度大、電壓高、可多次反復充放電等特性，該電池放電時，正極反應(yīng)式為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，負極反應(yīng)式為H2+2OH-+2e-=2H2O。

①該鎳氫蓄電池放電時的電池總反應(yīng)為____。

②該電池放電時，OH-向____(填“正極”或“負極”）移動。

③假設(shè)該電池放電時有2.408×1024個電子從負極流向正極，則消耗的H2在標準狀況下的體積為____L。

【答案】 2566.4 2NiOOH+H2=2Ni(OH)2 負極 44.8

【解析】

根據(jù)題干信息及化學鍵變化計算反應(yīng)的熱效應(yīng)；根據(jù)原電池原理分析離子的移動反向并根據(jù)電極反應(yīng)式進行相關(guān)計算。

（1）①H2O2屬于共價化合物，各原子間通過共用電子對結(jié)合，其電子式為；

②每個水分子中含有2個O-H鍵，每個雙氧水也含有2個O-H鍵，根據(jù)方程式知，每生成4mol水，增加4molO-H鍵，若反應(yīng)后，O-H鍵增加了16mol，則說明生成16mol水，根據(jù)題干信息生成1mol水釋放160.4kJ熱量，則反應(yīng)釋放出的熱量為160.4kJ×16=2566.4kJ；

（2）①正極反應(yīng)式加上負極反應(yīng)式得到該電池的總反應(yīng)： 2NiOOH+H2=2Ni(OH)2；

②該電池放電時，根據(jù)負極反應(yīng)式知，OH-在負極發(fā)生反應(yīng)，所以向負極移動；

③根據(jù)負極反應(yīng)式計算：n(H2)=1/2n(e-)=1/2×=2mol，V(H2)=22.4mol/L×2mol=44.8L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題,科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：

上述關(guān)系圖能反映的化學觀點或化學思想有 ( )

①化學變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學能；④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源。

A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是

A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線

B. 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀

C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時認為沉淀完全）

D. ACO3的Ksp=10—4.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3

2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH4

CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s) ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )

A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2<0，ΔH4>0

C. ΔH2＝ΔH1－ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴重的環(huán)境問題，請回答下列問題：

（1）下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是_______________。

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養(yǎng)化（水華） D.白色污染

（2）SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol

寫出石灰石脫硫的熱化學反應(yīng)方程式_________________________________。

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

（3）對于反應(yīng)a，在T1℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0. 58

0. 40

0. 40

0. 48

0. 48

N2

0

0. 21

0.30

0. 30

0. 36

0. 36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____，當升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母）。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

（4）某實驗室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C 和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖

請從動力學角度分析，1050 kPa 前，反應(yīng)b 中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因____________；在1100 kPa時，NO2的體積分數(shù)為_________________________。

（5）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=___________（計算表達式表示）；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)× 體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ/mol，則

B. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

C. 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量

D. 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為－57.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是

A.金屬鈉可以保存在無水酒精中

B.受熱時碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定

C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.不能用玻璃瓶盛放稀氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)一定達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Y，同時生成2n mol Z

A．①② B．②④ C．③④ D．①④

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