5．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（　�。�
A．Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B．Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物
C．Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D．Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物

分析 根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)分析，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說(shuō)明Fe過(guò)量沒(méi)有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2，全部被置換生成Cu、Ag，Zn（NO3）2和鐵不反應(yīng)．

解答 解：根據(jù)金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，得到Cu、Ag，而Zn（NO3）2和鐵不反應(yīng)，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，則充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，說(shuō)明鐵粉過(guò)量，所以濾出固體中含F(xiàn)e和置換出Cu、Ag，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)的發(fā)生，從而確定物質(zhì)的存在，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和理解能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染，營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進(jìn)行處理，混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒．請(qǐng)以明礬為例，用離子方程式表示該凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
②垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則．
③在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，由于含鉛化合物會(huì)使催化劑中毒，所以裝有催化轉(zhuǎn)化器的汽車必須使用無(wú)鉛汽油．
（2）保證食品、藥品安全，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、維生素和水．在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需的微量元素是鐵．
②抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．
寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會(huì)導(dǎo)致血液偏酸，甚至形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一種人工合成藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，常溫下與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效．
請(qǐng)寫出此反應(yīng)的方程式：．
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
石英玻璃的主要成分為多酸．有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種塑料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．有些塑料只是在制造過(guò)程中受熱時(shí)能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會(huì)受熱熔化，具有熱固型．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．把12.6g的鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量鹽酸中，得到13.44L氣體（標(biāo)況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．H+、K-、CIO-、Fe2+B．OH-、Na+、Mg2+、Br-
C．Cu2+、H+、CI-、NO3-D．Na+、SiO32-、Ca2+、CI-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是（　�。�
A．NH3B．Na2SiO3C．NaHCO3D．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將鈉投人到FeC12溶液，整個(gè)變化過(guò)程中（　�。�
A．有單質(zhì)鐵生成B．有氣泡產(chǎn)生、最終有白色沉淀生成
C．氧化劑只有H20D．被氧化的元素有鈉、鐵兩種元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應(yīng)如下：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l） 若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則該反應(yīng)的△H=-1224.96kJ•mol-1．
（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．v正（NO2）=2v逆（O2）     b．c（NO2）=c（NO）
c．氣體總壓不變　　    d．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②下列說(shuō)法正確的是be（填字母）．
a．三個(gè)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始投入的NO2的物質(zhì)的量均為1.0mol．
b．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了效率更高的催化劑．
c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
d．實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
e．800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25．
f．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)．
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)，v（O2）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則平衡將向左移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用N2O4可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離水和CCl4B．   干燥Cl2C．
 轉(zhuǎn)移溶液D．
 蒸發(fā)食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�
 
A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．25℃時(shí)①10-3mol/L的鹽酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的電離程度為：②＞③＞①
C．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
D．圖中pH=7時(shí)c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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