A. | 水 | B. | 澄清石灰水 | C. | 純堿溶液 | D. | 稀鹽酸 |
分析 首先根據(jù)溶液酸堿性的變化來(lái)推斷所加物質(zhì)的酸堿性,能夠根據(jù)溶液酸堿性的變化來(lái)推斷物質(zhì)間的反應(yīng),由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性,因此X應(yīng)是一種堿性物質(zhì),首先排除A、D,再就是圖象的中間一段溶液的PH值沒(méi)有發(fā)生變化,說(shuō)明X也能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng),當(dāng)把氯化鈣也消耗完以后,再加X(jué)就會(huì)導(dǎo)致溶液變?yōu)閴A性.所以X為純堿溶液.
解答 解:由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性,因此X應(yīng)是一種堿性物質(zhì),首先排除A、D,再就是圖象的中間一段溶液的PH值沒(méi)有發(fā)生變化,說(shuō)明X也能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng),當(dāng)把氯化鈣也消耗完以后,再加X(jué)就會(huì)導(dǎo)致溶液變?yōu)閴A性.所以X為純堿溶液,碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,反應(yīng)完成后,碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀,溶液PH等于7的過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓,當(dāng)PH大于7時(shí),說(shuō)明純堿溶液過(guò)量,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,溶液中的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3,
故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中溶質(zhì)的判別,主要考查了對(duì)圖象的分析,能夠根據(jù)圖象來(lái)推斷物質(zhì)間的反應(yīng),培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解度 |
SeO2 | 340℃(315℃升華) | 684℃ | 易溶于水和乙醇 |
TeO2 | 733℃(450℃升華) | 1260℃ | 微溶于水,不溶于乙醇 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA | |
B. | 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+個(gè)數(shù)為0.02NA | |
C. | 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA | |
D. | 含有NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
a、b可能的關(guān)系 | 生成的沉淀的質(zhì)量/g |
b≤3a | 2.6b |
b≥4a | 0 |
3a<b<4a | 31.2a-7.8b |
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