800℃、2L密閉容器反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
計算并回答下列問題：
（1）反應(yīng)進(jìn)行到2s時c（NO）=
 
．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=
 
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時NO的轉(zhuǎn)化率=
 
．（提示：轉(zhuǎn)化率=
變化量
起始量
×100%）
（4）判斷一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，某同學(xué)針對該反應(yīng)提出一種設(shè)想：測定容器內(nèi)氣體的密度，當(dāng)密度不再改變時即可判斷出該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．你認(rèn)為這種設(shè)想是否正確？
 
（填“是”或“否”）請說明你的理由
 
．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)c=
n
V
計算物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)反應(yīng)速率v=
△c
△t
計算一氧化氮反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比得到；
（3）分析圖表數(shù)據(jù)計算變化量計算轉(zhuǎn)化率=
變化量
起始量
×100%；
（4）反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下始終不變．
解答： 解：（1）圖表分析可知反應(yīng)進(jìn)行到2s時物質(zhì)的量物質(zhì)的量為0.008mol，濃度c=
0.008mol
2L
=0.004mol/L，故答案為：0.004mol/L；
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)NO反應(yīng)平均速率υ（NO）=
0.020mol-0.008mol
2L
2s
=0.003mol/L?s，v（O2）=
1
2
v（NO）=
1
2
×0.003mol/L?s=0.0015mol/L?s
故答案為：0.0015mol/L?s；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時NO物質(zhì)的量為0.007mol，
0.020mol-0.007mol
0.020mol
×100%=65%，故答案為：65%；
（4）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，質(zhì)量不變，密閉容器中氣體質(zhì)量和體積不變，氣體密度始終恒定，
故答案為：否；反應(yīng)物、生成物均為氣體，密閉容器中氣體質(zhì)量和體積不變，氣體密度始終恒定．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率，濃度概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、abB、bcC、acD、ad

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50moL  0.25mol?L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度為25.0℃
②用另一量筒量取50mL  0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度
為25.2℃
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度為28.5℃．
回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量
 

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
（從下列選出）
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（從下列選出）
A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕的攪動
（4）設(shè)溶液的密度均為1g．cm3，中和后溶液的比熱容C=4.18J．（g．℃）-1，請根據(jù)該反應(yīng)中和熱的實驗值寫出中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式
 

（5）上述實驗中中和熱的實驗值往往小于理論值，其主要原因是（假設(shè)操作無誤）
 
，請?zhí)岢龈倪M(jìn)措施
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填寫下列空白：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：CS2：
 
　NaOH
 
Na2O2
 
  Mg3N2
 

（2）寫出下列化學(xué)方程式：
鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)：
 

二氧化硅制取粗硅：
 

氫氧化亞鐵變氫氧化鐵：
 

氨氣與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)：
 

（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
銅與稀硝酸反應(yīng)：
 

偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba（NO3）2溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有
 
（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）．請根據(jù)題目要求填空：
（1）寫出在酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）在酸性條件下（足量），各取1L濃度為1mol?L-1的KI溶液，分別與上述列舉的三種溶液進(jìn)行完全反應(yīng)，則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比：n（KIO3）：n（H2O2）：n（FeCl3）=
 
：
 
：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）寫出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒劑的一種化合物的化學(xué)式：
 
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
 
．
a．MnO2　　   b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
；M中的陽離子的鑒定方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的
3
5
．
①達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
 
．
A．2v（H2）═v（CH3OH）
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ/mol
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液，電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為
 
．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol?L-10.5220.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案